三氟化铝电子式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:06:54
你问的是不是三氟甲烷?三氟甲烷,又称三氟甲,是一种无色、微味,不导电的气体,是理想的卤代烷替代物.物理性质 外观与性状:无色无臭气体. 熔点(℃):-155 相对密度(水=1):1.52(-80
VSEPR是价层电子对互斥理论(英文:Valence Shell Electron Pair Repulsion ),是一个用来预测单个共价分子形态的
ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小,稳定.斥力大小:孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-
达到了.不好输,介绍你方法:氧原子提供两个电子分别与两个氟原子形成两个共用电子对.
有区别!不同氟化盐在电解铝冶炼中的作用不同,一般都是降低电解质初晶温度,优化电解质成分.比如氟化镁,氟化铝能分离碳渣,提高电解质导电率.分子比高时,添加氟化铝加以调整.分子比低时,添加氟化钠或纯碱加以
可以混合不会反应
NF3+HF=XPF5+HF=H[PF6]NaF+HF=NaHF2KF+HF=KHF2SiF4+2HF=H2[SiF6]H[PF6]+HF=H2F(+)+[PF6](-)H2[SiF6]+2HF=2H
dsp3杂化根据价电子对互斥理论(VSEPR),Br周围有3个F和2对孤对电子,3+2=5,呈三角双锥,其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角,所以BrF3分子呈T型.
广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂.;\x1c\x1c广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂....
分子式:FeF3性质:绿色晶粉,密度3.52g/cm3,>1000℃升华.溶于酸,不溶于水.氟化氢作用下加热的氧化铁而制成.用于陶瓷器,推进剂中用作燃速催化剂.
二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构,即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论(VB法)来解释. 杂化轨道理论:氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个
从方程式上来说,3个Br的化合价从+3价有1个升高到+5价(HBrO3),失去2个电子,,有2个降低到0价(Br2),得到6个电子,O元素从-2价升高到0价,失去了2x2=4个电子,所以得6个,失6个
首先明确是离子化合物,铝呈正价,氧为负价;所以电子式排列[O]2-Al3+[O]2-Al3+[O]2-,再在氧的上下左右打上八个黑点表示电子.再问:麻烦你能表示出来吗?再答:就是在氧的上下左右分别点两
MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2↑+2H20电子式如下图
杂化轨道理论是已知构型来解释其成键情况的这里可以根据VSEPR计算:(7+3)/2=5价层电子对数为5,两对孤对电子,构型为平面三角形即IF3采取sp3d杂化I的5s,3个5p,1个4d发生sp3d杂
根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面因为孤对电子间斥力最大(特别是90度),所以不先在赤道平面(赤道
两个原子核的距离,距离越近,电子间的排斥力越大,键角越大NH3键角107.8度>NF3键角102.5度
真执着.再问:呵呵!再问:我发了好几遍!!!再问:害怕没人答,每次发都没人答!再答: 再答: 再答:超出八电子理论,电子式不好用。再问:那个再问:氙和谁有共用电子对吗?再问:哦!再
解题思路:氯化铝是金属化合物中比较特殊的一个,不是离子化合物而是共价化合物。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://day
不要写方程式是氮的歧化反应+3---------+2NO.+3---------+5HNO3显然反应生成比为2:1标准状态下生成生成22.4LNO.再问:若反应中转移的电子数目为6.02X10^23,