三氧化二磷的价层电子对数怎么算-搜答案-智慧作业帮

NH4+ 价层电子对数

你对公式的研究不够深入：NH4+(5+4*1-1)/2=4,不存在4*1还是3*1的问题!SO32-比SO3多两个电子,当然空间结构也会不同.是先算出电子总数,在根据分子离子带电情况,从总数中减去或加

电子式太麻烦了吧.点死了气态P2O5：O═P—O—P═O…║………║…O………O固态时是P4O10分子4P就是正四面体的四个顶点,6O在六条棱边上（成一定角度）,另外4O在4P的正外侧以双键结合PCl

价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小（除H外）.（2）看中心原子在

麻烦以后打成BrCl3-行不一开始没看懂对数=（7+3*1+1）/2=5.5=6（进位,一个也算一对）

乙炔中两个C原子都是中心原子.价电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）/2对于碳原子,价电子数就是最外层电子数4配位原子提供的σ电子数：H原子提供1个离子电荷代数值显

采纳即答再问：你不说我采纳个粑粑再问：你不说我采纳个粑粑

这是大一化学的东西!路易斯（电子对）结构的画法

价层电子对数=成键电子对数+孤对电子对数而不是abn型的也就是存在孤对电子的分子了,可以用ABnCm表示,其中m+n就是价电子对数,先由价电子对数确定它的VSEPR模型,然后再把孤对电子去掉后就得到其

举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个

形成的σ键和未成键的电子对之和或者=（中心原子的价电子数+配位体提供的电子数）÷2

先求孤电子对数,阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数然后再用孤电子对数=1/2（a-xb）最后加上中心原子&（先代替一下哈）键的个数.例：CO32-：a=1

再问：那孤对电子数怎么算，为什么三氟化硼的孤对电子数为零呢再答：价层电子对数减共价键数再问：呃嗯，谢谢啦

log3(4)*log8(3)*log3(2)*log9(2)=lg2/3(lg3)^2用换底公式做都换成以10为底的对数

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构

你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.

(6-2×2)/2+2=3

(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I),n=1；配原子为O,S,n=0；配原子为N,n=-1.电荷数：带正电时减去,带负电时加上.

二氧化硫根据价层电子对互斥理论应该是sp2杂化,构型是角形,故电子式应该是硫原子连接两个氧原子成v形,另外两对孤对电子画在另一边就形了.因为没发画图,你要还不懂,可以继续问我,我有hi.