1级反应半衰期 反应浓度影响反应速率

有影响,催化剂实质有二1.催化剂和反应物反应,再与另一反应物反应放出2.催化剂提供一个利于反应的环境条件所以整个反应前后总量不变.浓度高时其与物质结合更容易或者提供的条件更利于反应,所以催化作用更强,

当然受再答：不受再答：打错不好意思再答：化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关再问：也就是说一种可逆反应中不管怎么改变反应物的浓度最后的平衡常数都是一样的么再答：对于同一个方程式，在一个温度下，平衡常

就是你准备做的实验的反应物浓度比如淀粉酶催化淀粉成还原糖中底物浓度就是指淀粉占的浓度

当酶还没有饱和肘,反应速率随底物浓度增大而增大,当酶饱和时,不变.LZ可以这样理解,公交车(代表酶)运输(酶促反应)乘客(底物,当公交车没用完时,乘客越多,单位时间内运输乘客的人数(反应速率)就越大,

1.一级反应的半衰期公式为t=[㏑2]／κ,κ为反应速率常数,带入计算得κ=0.1155／天2.一级反应的T[1／2]∶T[3／4]∶T[7／8]＝1∶2∶3.所以18天后该同位素蜕变为原来的1／8

反应速率方程中,反应物浓度项不出现,即反应速率与反应物浓度无关,这种反应称为零级反应.其速率方程为r=k,k是速率常数；其动力学方程可为c0-c=kt,式中t、c0及c分别是反应时间、反应物初始浓度及

升高温度分子运动加快,有效碰撞几率增大,反应加快.浓度条件：浓度增大,分子间距离减小,从而使分子更容易发生碰撞,增加反应速率!压强越大,单位面积内的分子数就越多,他们之间相互碰撞的机会就越大,即有效碰

由反应速率常数的量纲可以知道反应级数为一,即一级反应.反应速率与反应物浓度成正比.反应时间t与转化率x的关系：t=(1/k)*ln(1/(1-x))=17.637s

这句“因为锌粉足量所以单位时间内消耗的稀盐酸的物质的量是相同的但是由于产生了氢气,所以稀盐酸的体积逐渐减小,此时单位时间内消耗的氢离子浓度不是应该逐渐变大吗（分母是体积逐渐变小,而分子不变）”有问题,

大部分时候不会影响,因为大部分反应速率快慢只和温度高低、反应物浓度（压强）大小、催化剂（用与不用、用量多少）有关.少数反应生成物是催化剂,这时候就会影响了.比如酸性KMnO4分4MnO4-+12H+=

因为浓度影响碰撞概率,而碰撞是发生化学反应的必须和关键步骤.浓度大,碰撞频繁,自然反应的机会就多,反应速度就快.

如果底物浓度确定了大小但是酶的浓度没确定啊.反应速率有这两个量一起控制再问：那B为什么不用考虑两个…再答：先给你解释c如果底物的量是一样的就是正确的但是不一样所以是错的再问：ok谢谢

对一般化学来说,温度每升高10摄氏度,化学反应速率增加2-4倍,也即反应速率与温度是指数函数的关系；而反应速率与反应物浓度的系数次幂乘积成正比,也即两者是幂函数的关系,由两种函数的特点可知指数函数的增

C=Co*e(-0.099t)Co=0.2C=0.1e(-0.099t)=0.5-0.099t=ln0.5=-0.693t=7.00(min)半衰期为7.00分钟.

零级反应的式子可以用dC/dt=k来表示.一级反应的式子可以用dC/dt=k[A]表示.所以零级反应的速率为常数,不随浓度改变.一级反应的半衰期为常数（ln2/k）,与起始的浓度无关.

温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时

解题思路：根据碳酸钙与水和二氧化碳反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

1、无色.因为I-不会被Fe2O3氧化（Fe3+浓度太小!）.2、呈紫红色.2Fe3++2I-=2Fe2++I23、无色.没有氧化剂啊……而且F-会与Fe2+、Fe3+结合.浓度越高,反应趋势、速率越

0级反应的半衰期与反应物浓度成正比计算如下：a为反应物初始浓度,k为反应速率常数...还有什么疑问吗...?可以追问哟...

dc=kc2dtdt=k'/c2dct=k'(1/c2-1/c0)t1/2=k'/c0