下列两种物质混合后,溶液质量减少的是

A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减轻，故A错误；B、氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后溶液质量减轻，故B错误；C、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，

A、H2SO4溶液和Na2CO3溶液反应会放出二氧化碳，溶液质量减小，故错误．B、H2SO4溶液和BaCl2溶液反应会生成硫酸钡沉淀，溶液质量会减小，故错误．C、盐酸溶液和CaCO3反应生成氯化钙、二

A固体质量改变,溶液质量也改变,C生成CO2BD没有气体或沉淀生成,溶液质量不变

C.因为铝的金属活动性笔H大,所以能进行置换反应.方程：2AL+3H2SO4=AL2（SO4)3+3H2↑生成氢气,跑掉,所以质量会减小.

选D.A,镁粉与稀硫酸,反应后生成硫酸镁.原先的溶质是硫酸,反应后的溶质是硫酸镁,一份硫酸生成一份硫酸镁,反应后的溶质质量增加.B：原先的溶质是盐酸,反应后是氯化钙.两份盐酸生成一份氯化钙,反应后的溶

D.碳酸钠溶液和稀盐酸是对的二种都是溶液放出气体质量减少.NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2A镁置换氢镁溶于溶液溶液质量增加MG+2HCL=MGCL2+H2B碳酸钙是固体溶解后溶液质量

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80g96g可见,等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合后,生成Na2SO4,剩余NaOH.Na2SO4可以和ba(OH)2反应,NaOH可以和H

B.碳酸钙和稀盐酸原来溶质是氯化氢,后来变成了氯化钙,质量增加了,且生成了水

C,铁和硫酸铜溶液CUSO4+FE=FESO4+CU铜的原子量比鉄大所以溶液中两会减少A,二氧化碳和氢氧化钠溶液2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O不变B,氢氧化铜固体和稀硫酸CU(OH)2+H2

选BA；氯化钠溶液和硝酸钾溶液不发生化学变化C:硝酸钠溶液和稀盐酸不发生化学变化D:硝酸银溶液和氯化铁溶液反应,但反应后有氯化银沉淀生成,所以溶液的质量较小只有B发生了化学变化,反应生成了氯化钠和水,

a,不反应b,反应生成水和可溶性的氯化钠c,不反应d,生成硝酸铁和不溶性的氯化银沉淀,导致溶液总质量减少.

答案是A都可以认为是置换反应,按照金属元素的活泼性先后顺序,B不发生反应.Mg和Fe与这些溶液反应都是生成+2价阳离子,一对一的置换,Cu和Ag的原子量都比Fe大,所以后两个溶液是变轻的.Mg肯定要比

A.H2SO4和NaOHB.HCl和AgNO3AgCl是一个不容于酸的沉淀C.NaOH和CuSO4CU(OH)2D.BaCl2和H2SO4BaSO4

A符合B有二氧化碳逸出C虽然质量不变不过也不反应D氢氧化铁沉淀第二题DA只能测出碳酸钠和硫酸钠两种酸分辨不出来B铜有颜色,但硫酸钠和氯化钠检测不出来C盐酸和氯化钠分辨不了D铁有颜色加氢氧化钠有沉淀加H

1.C解析：A中有氢氧化铜沉淀；B中的溶质质量不变；C中氧化铜和盐酸反应,无沉淀和气体生成；D中有二氧化碳生成2.B解析：A中有氢氧化铁生成；B不会反应；C中有硫酸钡生成；D中氢氧化钠和二氧化碳会反应

A氢氧化钠溶液和稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2OB碳酸钠溶液和稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,生成CO2跑走,质量减少C氯化钠溶液和稀硫酸不反应D碳酸钠溶液和氯化钙

选A根据质量守恒定律,只要生成物既没有气体,也没有沉淀（没有物质离开反应体系）溶液总质量就不会有变化.再问：B为什么不行？生成了盐酸和硫酸钠啊？也荣誉水！再答：不反应！不满足复分解反应条件：生成沉淀、

AANaOH+HCl=NaCl+H2O既不生成气体,也不生成沉淀,所以溶液质量不会减少B他们不会发生反应,所以不能选

A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应有碳酸钙沉淀生成，则溶液的质量减小，故本选项错误；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，则溶液的质量减小，故本选项错误；C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故本选项

看它们混合后会不会发生反应,如果不,如果会但是不生成沉淀和气体,也不变.如果要生成就是变小再答：求采纳