下列各组物质中,在恰好完全反应后溶液的导电性会明显减小-搜答案-智慧作业帮

严格讲是不生成沉淀、气体和若电解质就能大量共存,因为如果生成这些物质就有离子离开溶液,

选A

选D硫酸铜与烧碱反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钾与硝酸中和KOH+HNO3=KNO3+H2O纯碱与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑硝酸钠与

C

同学,1.选C因为A会生成难溶的硝酸银AgNO3,B会生成微溶的硫酸银Ag2SO4,D会生成氯化亚铁FeCl2和氢气H2.所以选C.2.选B因为酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,排除C和D,又因为只有碳酸

因为在化学反应A+B=C+D中,若20克A物质和10克B物质恰好完全反应,生成5克C物质,则生成25克D物质.A物质、B物质、D物质的比例为20：10克：25克=4:2:5,即4克A物质和2克B物质恰

答案AFe和稀硫酸或稀盐酸反应溶液都是绿色

A.CO2与Na2O2生成氧气,可与CO气体点燃B.10L空气(标况)中中的氧足够与lmolMg反应C.2H2S+3O2=2H2O+2SO2,它反映的量比是2:3,而C选项量比是1:2,所以不完全D.

这个你看一下啊（CO)n(H2)m这个物质在氧气中完全燃烧生成的是二氧化碳和水,与足量过氧化钠固体完全反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,

C因为氢氧化钡+硫酸==硫酸钡↓+水生成物难电离,故导电性减弱.

选择C.A中碳酸钠和氯化钙会反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀.故不存在碳酸盐B中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水.也不存在碳酸盐D中二氧化碳和氢氧化钡发生反应.生成碳酸钡沉淀和水.故也不存在碳酸盐故

选B因为一个Mg(OH)2和HCl反应生成两个水,所以相当于被稀释了AC都生成一个水D不生成水,所以B浓度最稀

最后一个应该是硫酸铜和氢氧化钠.物质化学方程式反应后溶液中的溶质镁与稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑氯化镁铁与硫酸铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu硫酸亚铁碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HC

已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na

选D,H2S+Cl2=2HCl+S反应前后气体物质的量没有变化而其他三个均有变化2H2S+SO2=2H2O+3S2NO+O2=2NO22HI+Cl2=2HCl+I2

CH4+2Na2O2+CO2=2Na2CO32CO+O2+2Na2O2=2Na2CO3CO+CO2+Na2O2=Na2CO3+O22H20+H2+3Na2O2=6NaOH+O2根据反应可以得出

D.能拆成(CO)m(H2)n(m,n为正整数)的,就满足题意.

1.因为无色酚酞遇碱变红,所以A:生成物为氯化锌和氢气,氯化锌溶液是中性的,B：生成物为水和碳酸钠,碳酸钠俗名纯碱,其溶液为碱性,所以会C:生成物硫酸铁和水,硫酸铁只能形成中性溶液,D：生成物为碳酸钙

选D.Ba(HCO3)2（过量）+NaOH=BaCO3+NaHCO3+H2OBa(HCO3)2+2NaOH（过量）=BaCO3+Na2CO3+CO2+2H2O离子方程式拆开就行再问：咋拆再答：Ba2+

A、根据化学方程式Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓可知，当两种物质恰好完全反应时，生成物都是沉淀，所以没有能自由移动的离子了，故而没有导电性了；B、根据化学方程式Fe+2HC