下列溶液与50mol L 氯化铵中铵根离子浓度相同的是-搜答案-智慧作业帮

NH4++OH-===NH3•H20如果溶液的浓度大或者把溶液加热,则：NH4++OH-===NH3+H20

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-

在25摄氏度时,相同

Mg+2NH4CL＝MgCL2+2NH3+H2

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

这个好像是侯氏制碱法.①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

显然是C加入前,基本处于饱和,不应该从零开始,加入一些后处于饱和,溶质应该呈水平.

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

共热是会长生氨气和水..因为氨气易溶于水,逸出的氨气很少,可以用湿润的试纸检验,但不能用这种方法来制取大量的氨气.

NaAlO2+NH4Cl+H2O=Al(OH)3(沉淀)+NH3(^)+NaCl

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2O⇌H++OH-和水解过程：NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c（Cl-）＞c（NH4+），又因水

选D吧,是离子浓度相等,不是离子数相等和溶液体积无关再问：既是离子浓度相等，那么选择AD不都可以吗再答：但是溶液是ALCL3啊，1molALCL3有3mol的CL离子而1molNaCL只有1mol氯离

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

能,因为溶液中一共也就只有NH4+,Cl-OH-,H+,你说,氨根离子浓度=氯离子浓度,那也就说明H+＝OH-,中型,相信我,我高中时也经常碰到.不会错的.