下列溶液与二十毫升一摩尔每升硝酸钡溶液中硝酸根离子物质的量浓度相等的是-搜答案-智慧作业帮

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

这是因为0.5mol/L的不如0.55mol/L的反应进行充分.H＋＋OH¯＝H2O反应有一定的可逆性.H＋浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100％.

1%,0.1MOL,20MLNAOH和20ML的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度

亚硫酸根离子物质的量20*0.05/1000=0.001mol,重铬酸根离子物质的量为0.0005mol,因此一个重铬酸根离子得到4个电子,一个铬化合价降低两价.由于重铬酸根离子中铬显正六价,因此还原

等式左边的2是Na2SO3被氧化为Na2SO4变化的价态（硫从＋4价到＋6价）,等式右边的2是一分子K2Cr2O7有2个Cr,6－X是K2Cr2O7被还原变化的价态（6是K2Cr2O7中Cr的价态＋6

混合后氨水的浓度比氯化铵的浓度为一.那么PH=14-PKb=14-4.75=9.25

取出一部分,这里一部分包括溶质和溶剂,可以看做二者是按比例取出来的.所以剩下的溶液或取出来的溶液物质的量变了,但是浓度没有变.所以A.错了B.对了取出的氢氧化钠物质的量为：n=（10/500）*1=0

选D.是500ML容量瓶,那么刻度线就只有在500ML处有,在480ML没有刻度线,不能准确定容.故BC错.A说加入500ML水,那溶解以后必定超过500ML.再问：D不也跟A说的一样！再答：先加50

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

实际上是差不多的

题目中为0.5mol/LA为0.5*2/0.1=1mol/LB为0.25*2=0.5mol/LC为1mol/LD为0.6mol/L故应选B

(1)首先从bc段可知,氢氧化铝沉淀与（16-14）x0.001=0.002摩尔氢氧根完全反应,故由离子方程式可知（方程我就不打了,用这个打不出来）氢氧化铝的物质的量也是0.002摩尔.于是铝的质量就

如果润洗了,就使容量瓶内壁粘有Na2CO3溶液.相当于Na2CO3多了.浓度偏高

答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.

0.2mol/L再答：首先，在原溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,取十毫升稀释一倍后，就变成了原来的1/2

[H+]=(100毫升×0.1摩尔/升+200毫升×0.05摩尔/升×2)/300mL=0.1mol/L(因硫酸是二元强酸-----------中学观点)

需要固体氢氧化钠的物质的量1mol/L×400mL=0.4mol需要固体氢氧化钠的质量0.4mol×40g/mol=16g

0.01*10/(10+10+25+4)=0.002mol/L

生成硫酸钡沉淀,氨水和氢氧化铁沉淀,若加热则将氨水改为氨气和水.

近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182