下列物质以任意比混合,只要混合物的质量不变

这个问题问得好!首先,（最简式定义）：最简式又叫实验式,它是仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例的化学式.为什么说最简式一样,生成的CO2和H2O就一样呢,应为当最简式一样时,不同的烃类可以用相似

条案为D因为每摩C3H8O和C4H6O2分别完全燃烧消耗氧气的量均为4.5摩,所以只要混合物总物质的量为1摩,完全燃烧消耗氧气的量也一定是4.5摩,与二者的含量（或比例）无关.

由质量守恒定律可知，产生的CO2分子数目一定比H2O分子数目多，说明C原子要比H原子的一半要多．A、CH4和C2H，两者以一定比例混合，C原子的量可能少于H原子的一半；B、如果是大量H2和少量CO，产

1,因为只要两种有机物最简式相同,无论如何混合,消耗氧气的量不变2,含氧的物质,把碳或者氢按生成水,消去即可剩余的部分按1的方法即可计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个C

1,CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2==xCO2+(y/2)H2O消耗氧气量一样的话即x:(y-0.5z)的值相同2、混合气体平均分子量=13.2×2=26.4,烷烃中只有甲烷分子量=1

因为质量一样,CO2一样,所以含碳量一样,所以约到最简式比一比,soA:CH=CHB:C2H6O不=C3H8OC:C2H5O不=C4H10OD:CH2O不=CH4O2so:A

A、C3H6的（x+y4）=3+1.5=4.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，（x+y4）值不相等，故A错误；B、C4H6的（x+y4）=4+1.5=5.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，

只要混合物的质量不变,完全燃烧后产生的CO2的量那这两个物质就必要满足C:H：O物质的量比要相等,答案就应该是AA乙醛CH3CHO和乙酸乙酯CH3COOCH2CH3B甲酸HCOOH和乙酸CH3COOH

选B某烃A的相对分子质量为84,18/14=6,该烃的分子式为：C6H12,采用脱水和脱CO2的方法,AC7H12O2(C6H12.CO2)CC6H14O(C6H12.H2O)DC7H14O3(C6H

总质量一定的混合物,只要各组分的最简式相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关,恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量.【有机物无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定

B两者耗氧量相同就可以了.

C

第二道都要写出状态和反应热

C应为苯的分子式是C6H6,苯甲酸分子式是C7H6O2,其中苯甲酸刚好有一个CO2多出来是不影响的.两者的物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量,就这一组符合要求.再问：能写下过程么？再答：2

ACH4andC8H10BC2H4andC2H6CCH4andC3H6DC2H2andC6H6两种烃类分子,只需要碳氢比一致,生成的CO2和H2O的摩尔比就是一致的,当质量相同时,生成的CO2一样多,

A．乙炔、乙醛、乙二醇：各物质与氧气燃烧的关系式为：C2H2～2.5O2、C2H4O～2.5O2、C2H6O2～2.5O2，即amol三种有机物，无论怎样混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量为2.5amo

D计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个CO2分子2个H原子要一个O原子形成一个水分子分子式类有一个O原子就减去两个H再和另一个比较只要最简式相同那么无论怎么混合只要总物质

电荷守恒：C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)

每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变，则各组分1mol完全燃烧耗氧量相等，A．甲烷为CH4，甲醇为CH4O，甲醇分子比甲烷分子多1个O原子，1mol甲醇耗氧量小于1mol甲烷的耗

B