下列物质露置在空气中质量不变的是 硫酸亚铁

1.NaCl是氯化钠,就是食盐,质量不发生变化.生石灰是氧化钙（与水反应）：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+H2O质量增加.浓硫酸在空气中吸水,质量增加.⒉因为Ca

Ca(OH)2溶液与CO2反应生成CaCO3沉淀,溶质还是Ca(OH)2,但质量减少.NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3可溶,溶质多出来了.

楼上答案对了.浓硫酸吸水质量增加,浓盐酸因为会发出氯化氢气体而质量减少,烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,溶质变了,食盐溶液质量不变.溶液有均一性稳定性,就是说常温常压情况下不析出固体,不放出

总质量会减轻的是F浓盐酸总质量不变的是B氯化钠E碳酸钙没有因发生化学变化而使总质量增大的是G浓硫酸因发生化学变化而使总质量增大的是A氢氧化钠C生石灰D熟石灰

(A)浓硫酸-----有吸水性,可以吸收空气中的水蒸气,使溶液质量增加；(B)稀硫酸--------质量不变(C)浓盐酸(D)浓硝酸-------溶质易挥发,是溶液质量减轻所以选B

选A.A.浓硫酸具有吸水性,会吸收水分,导致溶质的质量分数减小且溶液的质量增加.B浓盐酸具有挥发性,导致溶质的质量分数减小且溶液的质量减小.C稀硫酸中的水份会蒸发,导致溶质的质量分数增大且溶液的质量增

A、石灰石性质稳定，在空气中敞口放置质量不变，符合题意；B、盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故不符合题意；D、氢

解题思路：根据物质的性质，即氧化钙与水反应，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性分析解题过程：解析：质量不发生改变的是？Ａ．生石灰　Ｂ．碳酸钙Ｃ．浓硫酸Ｄ．浓盐酸A．CaO+H2O=Ca(OH)2质量增

浓盐酸会挥发,在空气中质量为会减小NAOH固体会潮解加变质粗盐中有很多杂质,在空气中会有化学反应所以选A

CH4+2O2=CO2+2H2O答案是ACH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O2C6H6+15O2=12CO2+6H2O2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2O

A、浓硫酸具有吸水性，故在空气中能够吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增加而变稀，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，由于不断会发出氯化氢气体而使溶液质量减小，故B错误；C、浓硝酸具有较强的挥发性，所以会

甲烷,分子量：16,耗氧：3摩尔16/5=3.2乙烯：分子量：28,耗氧：4摩尔28/4=7苯：分子量:78,耗氧：978/9=6.X乙烷：分子量：30,耗氧：5摩尔30/5=6所以,A是正确的.

选D,D会发生风化,导致结晶水减少.

A、石灰水在空气中会与二氧化碳反应，质量会增加，故此选项错误．B、石灰石在空气中无任何变化发生，质量不会变化，故此选项正确．C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，故此选

Na2O、Na2O2、NaOH在空气中可与二氧化碳反应最终生成Na2CO3，质量增加，碳酸钠在空气中性质稳定，质量基本不变．故选C．

DA,会挥发B,会与二氧化碳反应C,会吸水

d

答案选b、c；因为a中浓盐酸具有挥发性,质量减少；d中浓硫酸具有吸水性,质量增加.【b氯化钾、c食盐长期暴露在空气中,质量不变.(纯净的食盐没有潮解性,所以质量不变)】

A浓盐酸挥发质量减小B浓硫酸吸收空气中的水,质量增加担不是化学反映C氢氧化钠与空气中的二氧化碳反映质量增加D不反应,质量不变

A、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加；B、浓盐酸有挥发性，在空气中易失掉氯化氢气体而是本身质量减小；C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，使自身质量变大；D、氯化钠在空气中几