下列离子能在ph 12 K NH4 CO3 2- Cl-

,不能与酸反应,同时离子中性.a中次氯酸根离子能跟氢离子发生反应

A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，Zn2+、OH-两种离子能结合成氢氧化锌沉淀，不能大

A．H+与OH-反应生成水而不能共存，故A错误；B．Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D

选ADB中CO32-与Ba2+反应生成BaCO3不能共存.C.Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3不能共存.A.所有离子不反应共存.D.c(H+)/c(oh-)=1即C（H+）=C（OH-）呈中性,

选A,ph=1说明溶液成酸性,有大量氢离子,B中CO32-不能和大量氢离子共存,会生成二氧化碳和水,C中有OH-不能共存,D中AgCl是沉淀

答案：AA-----------能共存.-没有沉淀、气体、或水生成,离子浓度不变,B----------CO32-碳酸根离子酸性溶液中反应,产生CO2气体,不能与酸性溶液共存C----------Cu

A．CO32-与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH-反应生成沉淀，且Fe2+、MnO4-都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且OH-不能在酸性条件下存在，故B错误；

选A、C.b,与铝粉反应放出氢气的无色溶液,可能是酸性,也可能是碱性,酸性时,能共存；而碱性时,OH^-与Mg2+不能共存.C,c(H+)/c(OH-)=1*10^13的溶液,c(H+)＞c(OH-)

A、NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，碘离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；B、氯水中存在强氧化性的次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，在溶液中不能共存，故B

A.在pH=1的溶液中,即酸性环境K+、Fe2+、Cl-、NO3-(H+,NO3-和Fe2+会发生反应,不能共存)B.c（H+）=1×10^-13mol/L的溶液中,即碱性环境F-、K+、SO42-、

A.碱性溶液.但是ClO-会和I-发生氧化还原.B、c（H+）×c(OH-)=Kw,这是电离平衡方程,现在c(H+)=Kw^0.5（开平方不好写)那就是c(H+）=c(OH-）,表示体系为中性,故OH

A．pH=1的溶液，显酸性，H+、SO32-反应生成水和气体，H+、SO32-、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．pH=7的溶液，Al3+转化为沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错

A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ca2+、CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，

A．pH=1的溶液显酸性，H+、I-、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应

D,第一,氢离子,氢氧根离子不共存生成水：第二,氢离子,碳酸氢根不共存生成水和二氧化碳；第三,钡离子,硫酸根不共存生成硫酸钡沉淀.

选D因为pH=12,为强碱性.所以B中的H+与OH-不能共存.而且C中的Fe3+会和OH-形成Fe(OH)3沉淀,不可以又因为是无色溶液,而A中的Cu2+是蓝色的,与题目不符

D、k+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-

乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子

选AB中的氰酸根离子会与氢离子结合为氰酸,因为氰酸是弱酸C中的偏铝酸根离子会和氢离子反应4H（正一价）+ALO2(负一价）=AL(正三价）+2H2O再问：氰酸是弱酸就不可以大量共存吗？再答：是弱酸，其

选AB中氢氧化镁沉淀C中硫酸钡沉淀D中氯化银沉淀再问：为什么再答：什么为什么，有沉淀或气体产生就不能共存。共存的问题就是找出可以产生沉淀或气体的离子组合