下图是向100mlph=1的盐酸中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/24 06:47:12
这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C(H离子)增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C(H离子)减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.
选D.因为正常计算的话,氢离子的浓度会变成10*8也就是变成了碱性,这是不可能的,因为水本身也会电离,故酸稀释后只能无限接近中性,而不会变成碱性.
解析:盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式:H++OH-=H2On(H+)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mo
1根据n(H+)=n(OH-)来做由题意得混合后n(H+)=0.01所以0.1-0.01x=0.01所以选B2.设酸pH为x,c(H+)=10-x碱为y,c(OH-)=10(y-14)则10*10∧-
A、因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误;B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3
假设方程式为:H2R+2NaOH═Na2R+2H2O溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)又因为PH=7,即c(H+)=c(OH-)所以2C(R2-)+C(HR
因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph
因为不考虑水解,(默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性)加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaC
pH=1,c(H+)=0.1mol/L,H+的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol因为1个NaOH含有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L设加入
A因为反应的实质还是酸和碱反应,中间的铁和铝只是扰乱视线的,CNaH看着整体,相对质量24和Mg一样,既然硫是32,质量分数a%,那么NaH和Mg都是24,质量分数应该为(24/32)*a%==0.7
pH等于12的烧碱溶液,氢氧根的浓度时0.01mol/l,加入10ml酸后,再滴入石蕊显红色,说明溶液显酸性,选项A中甲酸与烧碱正好完全反应,生成强碱弱酸盐,溶液显碱性;选项B中,醋酸是弱电解质,pH
pH=1的硫酸,氢离子浓度为0.1mol/L,则c(H2SO4)=0.1mol/L2=0.05mol/L;反应生成硫酸铝、硫酸铁,且硫酸有剩余,向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使F
PH=1的硫酸,氢离子浓度=0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠,氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以题中硫酸过量,混合后溶液中氢离子浓度=[(0.1*100)-(0.1*50)]/(100+50
加入NaAc的量为为HAc的1.78倍,
SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量
稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V
肯定是D对呀.这个题有个陷阱,就是没有告诉你溶液最后是酸性,碱性还是中性,但是无论显什么性,溶液中始终会存在电荷守恒.其实这类题目很容易,只要你掌握了电荷守恒,物料守恒,质子守恒和溶液的酸碱性就很容易
解题思路:结合酸碱中和求算。友情提示:网站规定,30金豆只能提问一个问题。多个问题解答老师解答第一题,所以第二题你需要重新提问。希望可以遵守和谅解,谢谢合作。解题过程:varSWOC={};SWOC.
若n(Cl-)=n(Na+)则溶液呈中性,即酸碱恰好中和,由于c(H+)*c(OH-)=10^(-14)1mLpH=a的盐酸中含H+的物质的量为0.001*10^(-a)=10^(-a-3)10mlp
原溶液中有H+20*10-3*10-5=2*10-7mol,加入的OH-物质的量为0.05*10-3*0.004*2=4*10-7,OH-过量,H+被消耗完,剩余的OH-物质的量为2*10-7mol,