2%的盐酸溶液氯离子是多少mg L

氯化纳溶液对不锈钢的腐蚀性比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀率至少都有0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可

因为钠离子,硫酸根离子和氯离子的个数比为3：3：1所以我们先设有3x个钠离子,3x个硫酸根离子,x个氯离子又硫酸根离子带2个单位负电荷,氯离子带1个单位负电荷所以溶液中负电荷总数为6x+1x=7x又溶

1.排除PO4*3-、CO3*2-等离子对验证硫酸根时的干扰（因为这些离子也能与钡离子形成沉淀,但在强酸性条件下,它们都不能形成沉淀）2.排除PO4*3-、CO3*2-、OH－、SO4*2－等离子对验

因为这类反应都是要强酸至弱酸的,HCl+AgNO3==AgCl+HNO3此反应不符合上述条件,因此永远不会发生反应.

设Fe3+Cl-H+分别为xyzmol则3x+z=y又y/z=94/91所以x/y=1/94（望楼主善用二元一次方程组解化学计算题,尤其是涉及到（原子,电荷,电子转移）守恒问题是）或者射有91molH

为方便计算,可设溶液中有氢离子和氯离子的个数分别是60和63,铁离子的个数为x据溶液中正负电荷代数和为0（即溶液不显电性）,可得：（+1）*60+（-1）*63+（+3）*x=0整理得x=1所以铁离子

因为盐酸也会和AgNO3反应产生白色沉淀,具体是什么让其产生的就不能推测出来.

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

16mg/ml浓度的溶液（假设体积为V)配成8mg/ml,加等体积（体积为V)的水16mg/ml浓度的溶液（假设体积为V)配成2mg/ml,加等体积（体积为7V)的水16mg/ml浓度的溶液（假设体积

23:12:9

银离子与氯离子的反应：Ag++Cl-=AgCl↓质量比:108…35.5滴定时消耗的银离子质量及换算后相当与氯离子的质量：银离子质量是1mg/ml*43.5ml=43.5mg氯离子质量是35.5*43

设各物质：①Mg,②MgO,③Mg(OH)2,④MgCO3的质量为A,HCL为Bmg与HCl反应生成MgCl95A/24,溶液质量(A+B-2A/24)mgO与HCl生成Mgcl95A/40,溶液质量

1.从X+硝酸钡溶液生成Mg(NO3)2可看出X是含有Mg2+的盐,遵循盐与碱反应二者都需可溶且复分解反应需生成气体,水,或沉淀,现有Mg(NO3)2,所以另一种生成物是BaSO4(MgCO3不行,因

在常温下,醋酸的K为1.8×10-5,即1.8×10-5=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)（1）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=200mg*10（-3)/82g/mol

,氯化氢气体因为是分子化合物,除非溶解在水里不然不会有离子四氯化碳同样分子化合物如果离子晶体的话,就算是固体是离子,只是不能自由移动.氯水中有HCl在水中就氯离子了再问：怎么看是分子化合物??怎么看是

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

MG(NO3)2硝酸镁是无色溶液.再问：那么氢氧化铜与硝酸镁是否反应？再答：不护反生反应。

一共5种Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg+CuCl2=MgCl

设质量都是1g,Na为1/23mol,每摩尔Na生成半摩尔氢气,生成氢气1/46mol.Mg为1/24mol,每摩尔Mg生成一摩尔氢气,生成氢气1/24mol.Al为1/27mol,每摩尔Al生成1.

十字交叉法4540010050055两种溶液的比例是400：55=80：11