不同价态钴的颜色
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 04:57:44
蓝色
铬酸根显橙黄色,重铬酸根显橙红色三氧化二铬显绿色,硫酸铬显蓝绿色在陶器中空气不过量的情况下铬显蓝绿色,一旦空气过量,则铬显黄、绿、褐色氢氧化铬(Ⅲ),二氧化铬离子(-1)都是绿色的CoO:绿棕色Co3
一般会有这种元素的单质生成,如氯元素.不交叉是指,这种元素的两个价态不可能在反应后互换价态(那就等于没反应了),价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化
氯最典型比较酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢,但稀硫酸却不行,浓硫酸才行.这是因为稀硫酸中,酸根的稳定性很高,所以氧化性还不如亚硫酸1氧把带有正电荷的氯“包”得越严,氧化性越差2形成反馈键,部分
用强的氧化剂和还原剂都可以,但是只需知道几个就行了,-2价的S可以与+4价的S(SO2),反应生成0价的S
不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物(化合价从高到低)生成物(化合价从高到低)+50-1-1下面是连线:1)如果+5连-1(生成物),-1(反应物)连0,
这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-20+4+6-2到0画一条线,+4到+6画
单质为紫红色氧化有生成Cu2O是砖红色(2Cu(OH)2+CH3CHO=加热=Cu2O+CH3COOH+2H2O),再氧化成CuO黑色,溶于硫酸成硫酸铜蓝色,蒸发结晶出来CuSO4·5H2O是蓝色,加
+2浅粉色+3深樱桃红色+4黑的+5绿色+6绿色+7紫色
挺多的,这种反应叫歧化反应:配平关键是要把生成物中化合价升降先配平,再配其它原子0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O降1升10-1+53Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaC
+7HClO4,高氯酸+5HClO3,氯酸+3HClO2,亚氯酸+1HClO次氯酸
S的常见价态有-2,0,+4,+6-2到0:2H2S+SO2=3S+2H2O0到+4:S+O2==点燃==SO2+4到+6:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是CL2的歧化反应C5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2ONH4+被氧化为NNO3-被还原为N生成N2
1.可以相同,相同不属于交叉.代表反应:2Fe3++Fe=3Fe2+2.向中间靠近的称为“归中反应”,向两边靠近的称为“歧化反应”.如果是向两边分开,它自己就是中间价态.3.第三个问题,没看明白.我们
FeFe+2Fe3+=3Fe2+呈现+2+3价
1.化合价口诀:(1)常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅;下面再把变价归.全部金属是正价;一二铜来二三铁.锰正二四与六七;碳的二四要牢
硫化氢、硫化钠与氧化剂如氯水反应生成硫单质,从-2价到0价,二氧化硫可以和氯水、硝酸、高锰酸钾等反应生成+6价的硫.浓硫酸可以和金属等反应生成二氧化硫,二氧化硫可以和硫化氢反应,生成硫.
铁原子核外电子有28个排布是2,8,14,2易失电子呈现带正电荷
+1>+3>+5>+7实际上就是HClO>HClO2>HClO3>HClO4因为HClO最不稳定,所以氧化性最强;HClO4稳定性最高,氧化性最弱其中HClO和HClO2的氧化性比较接近,有些争议.
答:因为:氧化性Cr2O72->Fe3+所以反应时是Cr2O72-降价充当氧化剂,Fe2+升价为还原剂.即,总反应为:Cr2O72-+Fe2+----->Cr3++Fe3+用氢离子补平(因为题中说只能