作业帮不同酸度高锰酸钾溶液与二价铁的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 03:00:41
CO2的酸度跟浓度成正比,而温度又影响浓度,一般来说,气体在水中的溶解度随温度的升高而降低,当然CO2也不例外,溶解度降低,水中溶不了的CO2就会跑出来,浓度自然下降,酸度也将减小（注意是接近中性,不
不会不同,MnO4-氧化性跟酸碱度有关,不跟量有关.再问：为什么跟酸碱度有关？再答：酸碱性会影响反应的机理,这个不需要瞭解得太详细只需要记住就可以了.
反应方程式虽化学环境(酸、碱性）和反应物的量的不同而发生变化——KMnO4+Fe2+=Fe3++K2MnO4KMnO4+3Fe2+2H2O=3Fe3++K++MnO2+4OH-KMnO4+Fe2++8
MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
黄绿色,偏深绿色
12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl36FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr33FeSO
能,在中性环境中高锰酸钾被还原为二氧化锰.在酸性环境中高锰酸钾被还原为Mn2+
二价铁被氧化成三价铁离子,高锰酸根离子还原成二价锰离子
反应高锰酸根有强氧化性,亚铁离子有强还原性所以反应
高锰酸钾退色是因为其中的高锰酸根离子（紫色)被还原为低价的锰（比如+2价的锰盐+4价的二氧化锰+6价的锰酸根离子）,所以只要是能跟高锰酸根反应的还原性物质都可以,比如亚铁离子,二氧化硫,烯烃,除苯之外
通常用稀硫酸,因为三酸中盐酸可能被高锰酸钾氧化,而硝酸本身又具有氧化性.
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
二价的是白色,三价是红褐色
加入定量且过量的碘水,将三价铁还原,过量碘用硫代硫酸钠滴定,通过消耗碘的量测三价铁的量.然后在稀硫酸介质中,直接用高锰酸钾标准溶液滴定至冾出现紫红色终点,得总的铁含量.相减为二价铁
1)KMnO4溶液的氧化性与溶液的酸性有关,酸性越强,其氧化性也越强.故通常都会在其溶液中加入一些酸,这就是所谓"酸性高锰酸钾溶液".加入的酸一般是稀硫酸.2)把溴溶解于CCl4中,所得混合物就是溴的
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水
MnO4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价.酸性：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中性：9Fe2++3MnO4-+6H2O=5Fe3++3MnO
解题思路：Fe2+呈浅绿色，Fe3+黄色MnO4-呈紫色Cu2+呈蓝色解题过程：解析：Fe2+呈浅绿色，Fe3+黄色MnO4-呈紫色Cu2+呈蓝色若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩
正三价的锰不稳定,会自发的歧化成锰离子和二氧化锰,一般都不认为会生成这种不稳定的东西.正三价锰在强碱性条件相对稳定,不过碱性高锰酸钾生成二氧化锰,电极反应：MnO4-+4H++3e-==Mn02↓+H
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-2Fe3++2I-===2Fe2++I22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+