不是同主族元素由上至下熔点沸点越来越高吗.为什么碱金属的恰恰相反

密度、沸点、熔点变化没有周期性.元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化.密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的,每主族每周期都有特例与突变.例如

同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强

周期表中越往右,越往上,非金属性越强.相对的,越靠左下金属性越强.可以简单记成“右上非金”,就记着4个字,金属性就是倒过来的,记多了容易混~结构相似的非金属单质或化合物,式量越大,熔沸点越高.但是有3

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素）；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单

亲,不能说元素,应该是单质氧气密度为1.429克/升熔点：-218℃（标准状况）沸点：-183℃（标准状况）硫密度2.07克/厘米^3熔点112.8℃,沸点444.674℃硒密度：4.81克/立方厘米

乙醛（acetaldehyde）一种醛.又名醋醛,无色易流动液体,有刺激性气味.熔点－121℃,沸点20.8℃,相对密度0.7834（18／4℃）,相对分子质量44.05,分子结构为甲基C原子以sp3

随原子序数增大\x09同一周期\x09同一主族也就是元素周期表中每个元素的头顶的数字越大的熔沸点就越高这个只限于金属元素然而非金属元素就是要看压强、体积、和空间原子数等因数判断他的熔沸点非金属的熔沸点

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

金属从上往下熔沸点依次下降,因为原子间距依次增大,对于金属键结合的金属来说,距离增大,键力减弱,熔点降低,非金属从上往下依次升高,因为非金属靠范德华力结合,也就是分子间作用力,与相对原子质量有关,相对

1.3单质的熔点（同沸点）（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增稳定性从左

太多了,无法粘贴,你自己进去看看吧：还有什么不明白的地方再问我.

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

解题思路：同主族元素所对应的单质，从上到下，若为非金属单质，熔沸点依次升高；若为金属单质，熔沸点依次降低。解题过程：题目中判断的应该是Cl2和Br2的沸点：Cl2<Br2最终答案：略

比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质>汞>CO22.由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金

同周期的不能一概而论对于金属来说,金属单质属于原子晶体,核外电子数越少,原子间作用力越大,金属熔沸点越高,所以,对于同主轴金属元素,熔点沸点是自下而上逐渐升高的对于非金属元素,非金属单质属于分子晶体,

无固定熔沸点植物油是软脂酸甘油酯,是碳链含16~18个碳的羧酸与甘油酯化反应得到的物质,是混合物,所以没有固定熔沸点

元素周期表中,同周期从左到右,非金属性增强,金属性减弱,融沸点降低同主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱,融沸点升高.再者晶体类型,也很重要,一般,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,金属晶体之间差别

没有；元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化.密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的,每主族每周期都有特例与突变；不同的主族有不同的规律,元素沸

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素）；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单

同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势.非金属单质一般是共