不是在同一温度下,化学平衡常数相同吗?那为什么K值又与化学方程式的书写有关

向左移说明正反应放热向右则反之

是的.压强\浓度会影响平衡的移动,但是再次平衡之后,只要温度不变,还是那个常数.

浓度平衡常数和压强平衡常数.由于总压强增加,再次达到平衡时,用于计算平衡常数的,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大平衡常数只与温度有关,这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RT

反应达到平衡就是正逆反应速率相等即使增加了反应物浓度那么反应达到平衡时生成物的浓度也会增加正逆反应的速率依然是相等的K值不改变就溶液中的反应来说反应有吸热反应和放热反应K值受温度影响可以从书上的公式中

首先明白一点,如果保持体积不变,增大压强以后平衡是不会移动的,因为气体的浓度未发生改变所以你提到的增大压强就只能缩小体积,这样一来,反应物和生成物的浓度都有增加c(C)c(D)/c^2(A)c(B)中

化学平衡常数是温度常数,当温度不变时,对一定的化学反应,化学平衡常数不变.当温度升高时,正反应是吸热的化学反应,平衡向右移动,化学平衡常数增大;正反应是放热的化学反应,平衡向左移动,化学平衡常数减小.

那就看这个反应是吸热还是放热了.如果正反应时吸热,那么升温就向正方向移动,化学平衡常数增大,降温,平衡常数减小.如果正反应时放热,就得到相反的结论……

增大压强,在此题应为缩小体积,这时平衡正向移动,即生成更多的SO3,SO3浓度升高,但由于缩小体积,SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理）,虽然由于平衡移动,SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3

化学平衡常数是描述可逆反应的正反应进行程度的物理量,正反应的程度越大,K越大.对正反应为吸热的可逆反应,升高温度,平衡正向移动,正反应的程度增大,K增大对正反应为放热的可逆反应,升高温度,平衡逆向移动

随着温度的升高,K值不断减小,K值越大表示正反应进行越彻底,所以该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,K值减小,即△H＜0不知楼主的反应是哪个?总之根据方程中的化学计量数计算平衡时候每种物质的浓度

一定会变.鉴于你应该是高中生,这么跟你说吧：就目前人类已经发现的所有反应都伴随着热量的变化,对于一个可逆反应,要么是正向吸热逆向放热,要么就是正向放热逆向吸热.假设一个可逆反应已经达到平衡了,有了一个

因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.

水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数

未稀释时,冰醋酸不存在电离的问题,无离子存在.稀释以后开始电离,所以初期电离平衡常数增大(由零增大到某温度的固定值).这与它只是温度的函数不矛盾啊.

不知道你是初中高中还是大学的啊,所以不知道我的回答你能不能懂,K值在计算时确实是用平衡时各物质的浓度来计算的,但是实际上K值是与物质反应的活化能有关的,而活化能是与温度有关的,所以在指定温度下,化学平

平衡常数表达式表明在一定温度下,体系达成平衡的条件.对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD平衡时K=((C)^p*(D)^q)/((A)^m*(B)^n)其中(C)(D)等表示物质C、D的

在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.在气相反应中

对于一般可逆反应aA+bB======可逆====gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下,可逆反

不是,可以这样想,当一个可逆反应达到平衡时,若加入反应物,则另一种反应物的转化率增大,但是只要不改变温度,该反应的化学平衡常数不变!所以在本质上这两个概念也有所不同!以上是我的一点看法,

反应不同,影响也不同放热反应,平衡常数与温度正相关吸热反应,平衡常数与温度负相关