作业帮与铝反应产生氢气的溶液中:氢离子.氯离子.硝酸根.钾离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 15:27:51
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
A．如溶液呈酸性，不能生成氢气，如溶液呈碱性，NH4+、Cu2+不能电离存在，故A错误；B．如溶液呈酸性，SO32-、S2-发生氧化还原反应生成S而不能大量共存，故B错误；C．如溶液呈酸性，AlO2-
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑化学计量数之比23物质的量之比1mol1.5mol其实这道题写好化学方程式就不难了!
Al1.5H2271.554xx==3mol和盐酸以及氢氧化钠都是3mol再问：是上面的还是下面的。谢谢再答：是3mol再问：为几升再答：标况3*22.4==67.2L
实验时是钠在燃烧,发出黄色火焰.不是氢气,氢气燃烧蓝色火焰还会发出爆鸣声.
这个根据方程式计算最简单2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22230.1XYX=0.1Y=0.15产生H20.15mol消耗NaOH0.1mol体积V=n/C=1L
与铝反应生成氢气的溶液中:铵根离子,钾离子,氯离子,硫酸根离子可能大量共存能与铝发生反应产生氢气的溶液有两种可能：一是酸性溶液,而是碱性溶液.(1)如果是酸性溶液,则其中含有H+:铵根离子,钾离子,氯
不可以.铝与酸碱都能反应并产生氢气.与酸反应生成铝离子和氢气,与碱反应生成氢氧化铝沉淀,如果碱是强碱且过量,则生成偏铝酸根（AlO2)带一个负电荷.碳酸根不存于酸性溶液,会与氢离子产生二氧化碳气体,其
因为HNO3无论浓稀都具有强氧化性.浓硝酸和Al反应的时候,Al的表面会形成氧化膜,阻断反应的进行,也就是不能反应.而稀硝酸可以和Al反应,但因其具备的氧化性较强,所以无法生成H2、只能生成一系列氮的
氢离子浓度越大越快最快的是醋酸溶液,NaOH溶液最慢.
因为恰好反映所以Zn全部都用掉了Zn+H2SO4=H2+ZnSO4而Zn有0.5mol所以生成了H20.5mol质量为1g
Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2
因为铝和酸反应生成铝离子、和碱反应生成偏铝酸根离子,而题目条件为生成铝离子,即酸性溶液,可得不含NO3-.因此阴离子只能是SO42-,所以可能大量存在：镁离子,氢离子,硫酸根离子.再问：可为什么生成偏
Si+4HF==SiF₄↑+2H₂↑Si+2OH-+H₂O==SiO₃2-+2H₂↑（如NaOH,KOH）再问：HF不是弱酸吗？
应该选A,因为A中碱性溶液中一定含有氢氧根离子,B中酚酞不变红说明溶液中一定不含氢氧根离子,所以不呈碱性,C中铝虽然能与碱溶液反应,但铝是两性金属,也可以与酸反应生成氢气,所以该溶液不一定呈碱性,D中
A能与铝反应产生氢气的溶液,则溶液中有H离子OH根离子,当有H离子时与B中硝酸跟结合生成HNO3,与Al反映不产生氢气,所以选A
（1）曲线由0→a段不产生氢气是因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
有题目可以知道,该溶液应该是呈碱性的.滴加稀硫酸产生白色沉淀.说明这是Ba（OH）2溶液根据溶解性表可以得到（这可是要求记忆的）所以溶液中肯定存在的离子是Ba2+OH-可能存在的是Cl-不存在的离子是