作业帮2.为什么弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 19:40:46
Ka=（H+）×（A-）/（HA）Kb=（OH-）×（HA）/（A-）由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14.代入H+和A-（和H+相等）的浓度10^-5,和HA的浓度0.1（近似计算）.可得Ka
FeCL32.5过渡金属强酸盐：是免于水解的酸性的pH值CuSO45碱土副族金属强酸盐：是免于水解的酸性的pH值MgCL25碱土金属强酸盐：是免于水解的酸性的pH值(NH4)2SO46弱酸强碱盐：弱碱
因为弱酸,比如磷酸和磷酸二氢根离子的混合溶液,如果向其中加入酸,则磷酸二氢根离子水解消耗氢离子,如果加入碱,则磷酸和氢氧根离子中和,所以无论加入酸还是碱,对溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度影响不大,
酸失去一个氢离子所得产物即为该种酸的共轭碱碱得到一个氢离子所得产物即为该种碱的共轭酸
粒子对于比它本身少一个氢离子的粒子是共轭酸,粒子对于比它本身多一个氢离子的粒子是共轭碱粒子对于比它本身少一个氢氧根的粒子是共轭键,粒子对于比它本身多一个氢氧根的粒子是共轭酸H2O是OH-的共轭酸OH-
共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊回答：我也是刚学了,不信你可以看大一无机与分析化学
这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现
pH=4.5===》HAc/Ac-pH=9.5===>HCO3-/CO32-pH=pKa+log([Ac-]/[HAc])5=4.74+log([Ac-]/0.2)所以,[Ac-]=0.2x10^0.
这要看氢氧化钙是否过量若它不过量则生成碳酸钙水和碳酸钠若它过量则生成碳酸钙氢氧化钠和水
缓冲容量是指使1L溶液的pH增加d(pH)单位时所需强碱的物质的量db;或使pH降低d(pH)单位时所需加入强酸的物质的量db.弱酸及其共轭碱缓冲体系的有效缓冲范围约在pH为pKa±1的范围,即约有两
正确,所有缓冲溶液都是共轭酸碱对
弱酸是难电离的,假如PH相同,就是意味着溶液内的H+浓度相同,那么,难电离的弱酸能够电离出跟强酸一样多的H+,其总的物质的量肯定是比强酸要多,所以,要消耗的碱肯定多.
缓冲溶液的PH的计算式可以从酸的电离式中退出来HA==（H+）+（A-）Ka=[H+][A-]/[HA]两边取负对数-lgKa=-lg[H+]-lg([A-]/[HA])即-lgKa=PH-lg([A
这个可以推导,设某弱酸HA.K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=
强酸强碱就那几种,哪儿有什么组成?无非就是强电解质组成的区分强弱看单位摩尔的酸碱的PH值,最简单的是1摩尔/升得强一元酸、碱PH为1或140.5摩尔/升得二元强酸碱PH为1或14,（0.5×2=1）多
酸给出质子,碱接受质子.弱酸则给出质子能力不强,反过来说共轭碱就越有结合质子的能力,碱性就越强.
该分子失去一个质子称为此分子的共轭碱.反之则为共轭酸.所以NH2-为NH3的共轭碱.
其实也不然对於不是很弱的弱堿来说,因为电离程度远大於其相应离子的水解程度,所以可以忽略水解而考虑电离.比如0.1mol/L醋酸的电离度是1.3%,而0.1mol/L醋酸根的水解程度只有0.0075%.
共轭酸-共轭碱HAc-NaAcNH4Cl-NH3