20%的浓硫-搜答案-智慧作业帮

因为：要求的浓度*要求的体积*已知的密度=原料密度*原料浓度*原料体积所以：20%*1000ml*1.14g/ml=V*98%*1.84g/mlV=(20%*1000*1.14)/(1.84*98%)

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

1.2Fe+6H2SO4（浓）==(加热）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(铁与冷浓硫酸发生钝化反映,浓硫酸跟铁接触时能使其表面生成一薄层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸反应）2

很高兴为你解答问题硫酸质量为490g*20%=98gV(H2SO4)=98g/98%=100ml这道题缺少了浓硫酸的密度1.84g/mlV(H2O)=490-1.84*100=306ml

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

需用浓硫酸的体积为VV*1.84g/mL*98%=50g*20%V=5.55mL

0.98*50=0.2*x,求x值

S+2H2SO4＝3SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓）=3SO2+2H20归中反应

由于溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，因此28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比应为28：（100-28），即28：72，因此选项A错误；设1.0kg98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸的质量为x，

对.98%的浓硫酸的密度为1.84g/mlm(H2SO4)=490*20%=98g所以需要98%的浓硫酸体积=98/(98%*1.84)=54.35ml需要加水的质量=490-98/98%=390g所

浓硫酸与稀硫酸氧化性不同,在稀H2SO4中,显氧化性的主要为H+,如：H2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2↑浓硫酸是脱水剂和强氧化剂,其显氧化作用的为S(Ⅵ),它可以被还原成低氧化数的SO2、S、

这道题比较简单.氧气占质量的20%,则SO2占80%.在SO2中,Mr（S）=Mr（O2)=32,所以S占40%(80%除以2),注：不管SO2与O2是否生成SO3,都没关系,因为元素没损失.

1、（1）溶液稀释,溶质质量不变溶质质量＝50*98％＝49g（2）因为溶质的质量不变,20％溶液的总质量＝49/20％＝245g所以,所需水的质量＝245－50＝195g2、饱和溶液,溶液质量＝50

2H2SO4+S==3SO2+2H2O硫元素在0价和正六价之间应该是正四价的,归中反应!

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

S+2H2SO4(浓)=(加热)=3SO2↑+2H2O

S+2H2SO4=3SO2+2H2O

2H2CO3+2H2SO4(浓)=2C+2SO2+3O2+4H2O

6HNO3(浓)+S=加热H2SO4+6NO2↑+2H2O