作业帮20.c时,将h2,c2h5oh,o2的混合气体通入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 22:46:27
C:微观上表示的是一个碳原子,宏观上表示的是碳单质或碳元素H2:微观上表示的是一个氢分子,宏观上表示氢气
不属于四大基本反应类型,属于氧化还原反应,C做氧化剂,水做还原剂.不一定,你举的反应就不是再问：可是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物不是置换反应么？求解~再答：单质和化合物反应生成另一种单质和化
不可以@!@@@@
解题思路：根据反应条件分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read
理论上碳与NH3物质的质量之比是9：17根据C+H2O=CO+H2CO+H2O=CO2+H2可以看出,1个C可以产生2个H2分子,但是N2+3H2=2NH3需要3个,所以需要3个C,才能进行2个该反应
NH3+C===HCN↑+H2↑（反应条件是加强热,不需要催化剂）用酒精灯加热就能反应了,温度越高,速度越快,不过切记,一定要注意别让气体出来了,不然是相当危险的.也千万不要用来干坏事.
H2O+C=(高温)CO+H2↑
一般而言,金属与O的结合比C或H与氧的结合要紧密,在还原过程中,形成C－O键或H－O所放出的能量不足以弥补打破金属－O键所需要的能量.不过,若是金属与O的结合很弱,比如HgO,Ag2O,还是可以为放热
1Al2O3+2Fe=2Al+Fe2O322C+SiO2=Si+2CO32Mg+CO2=2MgO+C4H2+CuO=H2O+Cu这几个都可以,而且这几个方程式都是特别重要的,翻翻高考无机推断,常考
H2当还原剂时,加热.CO当还原剂时,还原三氧化二铁,四氧化三铁时,高温.还原氧化铜时,加热.C当还原剂时,高温.
（1）开始时氢气的物质的量浓度C(H2)=1mol/10L=0.1mol/LC(I2)=1mol/10L=0.1mol/L反应氢气的浓度=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/LH2(
.H2+I2=2HI起始浓度mol/L0.10.10转化浓度mol/L0.0920.0920.184平衡浓度mol/L0.0080.0080.1841、K=[HI]^2/[H2][I2]=0.184^
(1)H2+I2===(这里是可逆号)2HI起0.010.010变0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=c2(平方)(HI)/c(H2)*c(I2)=0.004的平方/0.
2KClO3=MnO2=2KCl+3O23C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
您想问啥啊?我杂不知道您这是啥意思啊?
达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，则H2（g）+I2（g） 2HI（g） 起始
平衡时CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）0.11.20.9因为体积不变,反应要逆向进行,所以CH3OH的物质的量一定要大于0.9mol,若反应进行完全,CO完全反应,则应该生成CH3OH1mo
首先得假设所有气体是理想气体,根据PV=nRT得（1）先计算CO和H2的总物质的量,n(CO/H2)=0.04mol,又因为没有CO2,所以nCO:nH2=1:1,所以各自是0.02mol.CO(g)
催化原理是分子吸附在催化剂表面分子中的π键在催化剂的作用下开放并与催化剂相连氢原子进攻从而使分子加氢在羧基与酯键中碳与两个氧原子相连电子云极度偏向氧使得π键偏向氧所以不能在催化剂（比如Ni）表面吸附羧