作业帮丙烯和丁烯组成的42克混合气体中氢原子的个数之比为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/31 11:20:38
丁烯C4H8一份的C4H8完全燃烧消耗氧气6份>3.5题目说所需氧气为混合气体的3.5倍那你就找哪种气体消耗氧气的数量
乙烯C2H4,丙烯C3H6,两者化学式化简后都是CH2,相对分子质量14所以不管乙烯丙烯怎么混合,42g混合气体中含有3molCH2,即碳原子有3NA
nCH3-CH=CH-CH3+nCH2=CHCN→[-CH-CH-CH2-CH-]nCH3CH3CN下方的CH3等为上方的次链此反应为加成聚合反应
丙烯不是,其他两个是.碳碳双键两端的碳原子上,每一个碳原子都必须连接两个不同的集团,只有这样才算是顺反异构
主要成分：乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等.外观与性状：无色气体或黄棕色油状液体,泄漏有特殊臭味.
1：B丙烯的最简式CH2,含C的质量分数为12/（12+2）,只有B中两有机物的质量分数一个与它相等一个比它大.2：B反应前后的质量差0.4g及参加反应的氢气是0.2mol,又因为1mol炔烃与氢气加
再问： 再问：好像不满足那些条件啊再答：你理解错了再问：那应该怎么理解呢再答：双键两边四个原子团不同但有两个原子团相同就可以
42除14,你都说了,一个节段是CH2,12+2=14.你计算的是碳原子数当然用节段数来求更方便,有多少节段就有多少碳原子嘛.再问：但是如果除乙烯丙烯的相对分子质量就不一样了，呃还是不懂哎能不能详细讲
乙烯的化学式是C2H4,丙烯的是C3H6,两者化学式均可以看成（CH2）n（直接看成CH2也可）,相对分子质量看成14.所以不管乙烯丙烯怎么混合,42g混合气体中一定含有3molCH2,即碳原子有3N
（Z）-2-丁烯稳定位阻效应小
1.乙烯和丙烯都可以写成(CH2)n的形式,28g的烯烃,相当于有2mol的CH2,每个CH2含有3个公用电子对,其中每个C-H键之间一对,每个C=C双键之间有2个共用电子对,每个C分到一个,所以28
解析：烯烃的通式：CnH2n它们的最简式为：CH2,所以CH2的物质的量为n=m/M=14/14=1mol1molCH2中有3mol的原子,所以现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
CH2=CH-CH3丙烯CH2=CH-CH2CH3丁烯--1
丙烯的的HBr加成中,溴原子更易在2号碳原子上,因为要满足分子空间最不拥挤的原则2-丁烯加成,产物活性差不多
选A乙烯、丙烯和乙醇的化学式分别为C2H4、C3H6、C2H5OH,为了便于计算,我们可把C2H5OH看成C2H4•H2O,这样三种物质组成的混合气体可以看成C2H4（C2H4与C3H6无
这只是在这里面是1.5mol,换算过来可以说是1.5NA再答：NA:阿伏加得罗常数(即6.02乘以10的23次方)再答：有1.5乘以6.02乘以10的23次方个粒子再问：为什么是一点五。再答：再答：看
从大到小依次：丁二烯乙烯丙烯二丁烯
正确,乙烯和丙烯的最简式都是CH2,式量为14,42克混合物就含有3molCH2,所以C原子数量为3mol
3再问：不过怎么算呢再答：单烯烃类的实验式都是(CH2)n，因此这些混合气体都是由(CH2)组成，原子数可以用质量除以14g/mol来算