丙酮水溶液的沸点

可以反应,这是羰基试剂与醛酮的缩合反应,生成席夫碱,需要醋酸做催化剂,反应过程中不能出现水再问：那用甲胺水溶液就有水的存在，这水是不是要除去才能反应？谢谢！再答：为什么要用甲胺的水溶液，其他有机溶剂不

利用稀溶液的依数性氯化钡最高,其次氯化钠,接着醋酸,最后葡萄糖再问：有没有详细的过程啊再答：氯化钡电离出0.3mol离子氯化钠电离出0.2醋酸弱电解质，离子浓度略大于0.1葡萄糖不电离，离子浓度最小离

高.低

Aldol反应第一步:CH3COCH3+OH-=CH3COCH2-CH3COCH2-+O=C(CH3)2=CH3COCH2-C(OH)(CH3)2脱去一分子水：CH3COCH2-C(OH)(CH3)2

沸点会比相应条件下纯水的沸点高,这个是溶液的依数性的内容之一,稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.但

沸点216°C1-苯基-2-丙酮,别名：苯基丙酮苄基甲基酮英文名称：Phenylacetone分子式：C9H10O物化性质：密度1.015熔点-15°C沸点216°C折射率1.5155-1.5175闪

常压下,无水乙醇沸点：78.4°C丙酮的沸点:56.48℃二者混合后的沸点一般比沸点较低的那个稍低点.无水乙醇和丙酮的混合溶剂沸点约48度左右.

因为水和酒精会形成共沸物.共沸(Azeotrope)两种(或几种)液体形成的恒沸点混合物称为共沸混合物,是指处于平衡状态下,气相和液相组成完全相同时的混合溶液.对应的温度称为共沸温度或共沸点.简单的来

丙酮是易溶于水的,能与水以任意比互溶,不能用分液的方法分离.分离丙酮和水,应利用其沸点不同（丙酮的沸点56.2摄氏度）,加热使其分离.

当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候,液体就达到了沸腾,这使得温度就是沸点.以水为列,当水中加入了难挥发的物质的时候,溶质就分散在溶质里面了,这样呢,就阻挡了水分子向溶液中的扩散,溶液为了达到外界的压力

苄叉丙酮苄叉丙酮benzylideneacetone分子式：C10H10O结构式：分子量：146.19熔点42℃沸点260-262℃密度1.0377（15/15℃）含量≥98.0%性质无色或淡黄色结晶

分子量58.08,密度：在25℃时比重0.788,熔点:-94℃,沸点:56.48℃,闪点:-17.78℃(闭杯),又名二甲基甲酮,为最简单的饱和酮.是一种无色透明液体,有特殊的辛辣气味.易溶于水和甲

丙酮因为有羰基,形成了氢键,沸点升高.拜托LZ,水的沸点是比硫化氢高的,也是因为形成了氢键.

冬天的时候,道路上结了冰,会往冰上撒盐,并且冰会融化,就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理,冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰很多设备的冷却液并不使用水,而是一些溶液,应该是因为水溶液的沸点

凝固点NaCl高,沸点K2SO4高.△Tb=bKb△Tf=bKfb是质量摩尔浓度,稀溶液约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-.离子总数是3.1个NaCl含有1个Na+和

1、求此溶液的浓度△t=kf*mm为质量摩尔浓度.△t为凝固点下降,因为纯溶剂水的凝固点为0℃,所以下降了1.00℃1=1.86mm=1/1.86(mol/kg水)2、求沸点△t=kb*m△t=0.5

按照稀溶液的依数性公式,水溶液沸点升高常数kb=0.512K·kg·mol^-1将5%的蔗糖水溶液浓度换算成质量摩尔浓度=(50/180)=0.28摩尔/千克.水溶液的沸点=100+0.28*0.51

得看你配制多少了,我下面以配制1kg为例：用天平称取6.3g丙酮放入一个烧杯中,然后立即向其中加入少量冷水,并将溶液转入试剂瓶中；重复加冷水,转入试剂瓶这一操作至少三次.然后向试剂瓶中加入冷水,直至溶

不一样,根据相图共沸点是介于两者之间的某个值再问：那水越多沸点会越高吗再答：是的。。。但是最高不会超过两者沸点最高那个

利用稀溶液的依数性计算再问：能不能稍微详细一点？看书了不太懂才想着上网问问看的！再答：利用凝固点下降计算出浓度然后由浓度计算沸点上升和渗透压再问：题目上说求25℃时的蒸汽压。我可以求出蒸汽压变化量。那