两强酸等体积混合的ph计算

先告诉你一种快速答案：两种强酸等体积混合,混合后pH为原来小的＋0.3即可.若是两种强碱等体积混合,就用大的－0.3即可.具体计算方法是：c(H+)=(0.1*1+0.001*1)/(1+1)=1/2

设体积为V,（10-5V+10-3V）/2V=5.05×10-4PH=-lg（5.05×10-4）=3.30我不会打上标,希望你能看明白

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.

pH相差2那麼计算的时候完全可以忽略稀溶液中的酸碱的电离.

ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7

不是都说了不能'大量'共存吗上面说的PH=7是指溶液中标准情况下,氢离子浓度大学是10的负7次方Mol/L的数量级了,浓度已经很小了,就不算大量共存了

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

常温下混合后pH=7（不是常温则不为7）解析：强酸：pH=a,即c(H+)=10^-amol/L强碱：pH=14-a,即c(H+)=10^-(14-a)mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10

pH基本不变,平衡没被破坏.（当然像NO3-和S2-反应了之类的话,c(H+)变小,那pH要变大）.p.sph.没听说过.Ph是苯基的缩写.LZ问的是pH吧?

向7靠拢,如果反应式中一体积的酸需要超过一体积的碱来中和的话那么PH值大于七,反之则比7小

1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]=(KaC)1/2,pH=-lg[H+]2

举个例子比较容易说明问题假设为PH=5的盐酸和PH=9的氨水等体积混合,这样,盐酸中的氢离子浓度=氨水中的氢氧根离子浓度=10的-5次方mol/L,又因为体积相等,所以氢离子和氢氧根离子物质的量相等,

强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、

这个证明起来比较麻烦,就证一下第一个,另外一个差不多的.首先设强酸A：pH＝a；强酸B：pH＝ba＜b根据pH值计算公式：pH＝－lg[H+]可以推得：A中[H+]＝10^-amol/L；B中[H+]

没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计

12.7pH=8时,c（OH-）=10^-6mol/LpH=13时,c（OH-）=0.1mol/L设体积为VL则混合后,c（OH-）=（10^-6+0.1）V/2V=0.05所以pH=14-（-lg0