作业帮两溶液的导电能力一样,能说明离子浓度一样吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 06:37:28
有自由移动的离子呀
稀硫酸的导电能力最强,因为硫酸氢根还能部分电离生成H+,平均1molH2SO4电解产生的离子总数大于2mol.再问：哦那第二是谁再答：应该是KOH溶液。再问：为什么啊再答：这题目本身就是乱出，稀硫酸和
因为溶液中有离子存在,蒸馏水是纯净物.
阻碍作用弱强再问：��ȫ��·�У�������ǿ����綯�Ƴ�___���������·�ĵ����___��再答：�������再问：��ν��Դ��������ָ��Դ__��__�仯�Ĺ�ϵ
看是否反应和反应程度,用离子反应方程式比较简单A完全反应,OH-+H*=H2O,离子减少,导电能力减少较大B不反应C不完全反应,OH-+H*=H2O（可逆；可逆符号打不出来）,离子减少较少,导电能力减
能导电的物质：很多,纯净物、混合物都行,只要能导电.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（注意,是自身电离生成的离子导电）溶于水所得溶液能导电的物质：很多,可能是非电解质,如NH3
所有阳离子的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等
说明NH3.H2O没有完全电离所以是弱电解质
同浓度同体积离子数越多导电越强eg10.01mol/L盐酸醋酸盐酸导电能力强【盐酸完全电离醋酸不完全电离】eg20.01mol/L盐酸硫酸硫酸导电能力强【盐酸总离子数：0.02Vmol硫酸的总离子数小
应该是先变弱后变强.因为反应生产硫酸钡沉淀,导电能力变弱.反应完成之后,再加入就会变强.
正负离子的浓度和越大,导电能力越强NaOH是强碱,在水中完全电离,浓度和为0.4mol/LB和D一个是弱酸一个是弱碱,在水中不完全电离为离子,所以,离子浓度和小于0.4mol/L
有关系是对的,原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动,设想一下在同样数量的离子下,带两个正电荷（如镁离子）,肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多,同样的时间下电荷多
溶液导电能力先增大后减小.开始时：CH3COOH+NH3.H2O==NH4++CH3COO-+H2O原来的醋酸是弱电解质,导电性较差,加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-,导电性大大提高.如果
溶液导电能力先增大后减小.开始时：CH3COOH+NH3.H2O==NH4++CH3COO-+H2O原来的醋酸是弱电解质,导电性较差,加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-,导电性大大提高.如果
因为二者的电离能力相同,这样溶液中的离子浓度相同,所以导电能力相同
概念虽然不同,但二者的影响因素基本相同.
选C,醋酸是弱电解质,与氨气反应,生成强电解质醋酸铵,
（1）导电能力取决于离子浓度,离子电荷,温度,离子迁移速率!（2）若温度相同,上例就决定于离子迁移速率!(3)NaCI==Na+CI-H2SO4==2H++SO42-再问：钠离子都一样。氯离子迁移速率
导电能力的强弱只和离子的浓度有关.