两瓶饱和溶液蒸发相同的水,回到原温度,溶质的变化

(1)先求30度碳酸钠饱和溶液560g中溶质的质量为560×40/140=160(2)设析出Xg十水碳酸钠列式[160-(106/106+180)X]/560-X-25=7/107

对.氯化钾溶解度随温度升高而增大,蒸发掉水之后恢复到10度,少量氯化钾结晶出来,溶液仍然是10度时的饱和溶液,浓度不变.

相等只跟溶解度有关设析出的晶体的质量是a,恒温蒸发等质量的水有b那么a：b=S：100g显然bS都相等所以a也相同

这是九年级下册【溶液】里的知识：“冷却热饱和溶液结晶法”简称“冷却热饱和溶液法”,又称“降温结晶法”.它是给饱和溶液结晶的一种方法.实质上就是通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形式析出来（适用于

一个是通过降温结晶的方法来改变溶质质量分数,溶质的质量分数未必会变小（特例：氢氧化钙）另一个是减少溶剂,溶质质量分数一定会增大补充：一般来说,当该物质的溶解度是随着温度增大而迅速增长的,就要用冷却热饱

降温结晶： 一原理：一些溶质的溶解度随温度的降低而明显减小,如硝酸钾 .降低温度使溶质溶解度减小,从而达到饱和溶液至析出晶体.　　二操作过程：降低溶液的温度,使其低于室温,待析出晶

当物质的溶解度随温度变化而变化的幅度较大的时候,适合用冷却热饱和溶液：通过降温就可以让大部分溶质析出；当物质的溶解度随温度变化而变化的幅度较小的时候,适合用蒸发结晶法.：只有把大部分溶剂蒸发掉才能析出

s=100×11/10=110g相当于10克水溶解了11克硝酸钾.11/10=1.1克----1克水中最多溶解的硝酸钠的克数100×11/10=110------将一克水最多溶解的硝酸钾,扩大100倍

1.蒸出的50g水中溶25g胆矾成为饱和溶液,则其中CUSO4有16g,水64g,所以是25g2.450g溶液中有剩余水310g,则45g中有31g,再溶25g胆矾,解得40g3.55g剩余水中溶25

解题思路：结合溶解度的概念分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

恒温蒸发是指在一定温度下进行蒸发,其特点应该是不会改变溶解度,当见到有晶体析出时,即达到饱和；而加热蒸发会使温度升高,物质溶解度增大,当见到有晶体析出达到饱和时,此时的饱和是高温下的饱和,当温度降低,

不对,如果蒸发过程先要升高温度,而溶质是温度越高溶解度越大,则不会立刻析出固体,除非水蒸发干.还有种情况,溶质是气体.这蒸发只会放出气体不会有固体析出.

答案是C.计算如下：第一份溶液在蒸掉4.5g水并恢复到原温度时变为饱和溶液,其重量应为：50-4.5=45.5（g）；第二份溶液再溶解1.5g(2-0.5)硝酸钾后,也变为饱和溶液,其重量应为：50+

两份质量一样,一份加20克水,另一份加10克Na2SO410H2O,都变成饱和溶液.所以将20克与10克Na2SO410H2O混合就是饱和溶液,即溶剂/溶质=100/s(20+10*180/322)/

t℃时将某硫酸铜溶液蒸发掉55g水，或向该溶液中加入25g胆矾都能得到饱和溶液，说明该温度下55g水中最多溶解25g胆矾，所得硫酸铜溶液的质量为80g，胆矾的化学式为：CuSO4•5H2O，胆矾中硫酸

饱和溶液蒸发掉20g水,析出5g晶体.就是按照饱和溶液的质量比析出设溶解度为SS:100=5:20S=25

150g溶液分成两份,各75g.设其中溶质xg,则x/(75-25)=(x+15)/(75+15),解得x=75/4,原溶液的质量分数是(75/4)/75=25%75g溶液,有溶质75/4,则有溶质7

是的,用的是减少溶剂的办法!

剩余溶液当然还是饱和溶液,否则晶体就不会析出了.

析出晶体硝酸钾质量克数m：查表知80℃时硝酸钾溶解度是169g.169g/100g=m/25g100m=160*25gm=42.3g.剩余饱和硝酸钾溶液质量克数n：n=315g-25g-42.3g=2