两种气态烃混合气2l

原状态为105度时,是指水是气态,占有体积很多时.你已经算出Y=8对吧,也就是混合烃的平均分子式里面含有8个氢原子,这是肯定的.看选项,DCH4C3H8很明显,真两种物质混合的平均分子式中,H原子个数

C:H=0.3:0.72=1:2.4混合物：C:H=1:1.5:3.6根据这两个比例,因为混合物:C=1：1.5,必然含有一个C的化合物,所以答案是A一定有甲烷.别的2个碳的就不好说是什么.

标准状况下A的密度为1.25g/L,则A的摩尔质量=22.4L/mol*1.25g/L=28g/mol（标准状况下,摩尔质量=密度*22.4,可以推导出来的）同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的1

设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+y4=x+y2，y=4，A．CH4、C2H4中H原子数都为

楼主好!第一题,楼主只需牢记一个规律~看：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,左右系数加起来是3：3C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O,左右系数加起来是4：4C3H4+4O2==点

运用差量法解题CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+（y/2）H2O体积差1（x+y/4)xy/2y/4-11L11-1-9Y=8平均氢原子数是8

选B教你一招,类似这种烃燃烧前后气体体积不变（水呈蒸气状）的题,符合要求的是烃中的H原子个数必须为4.A、C答案都是4,D答案2、6可以归中到4.

气态烃的平均组成为C：0.16/0.1=1.6H：3.6/18=0.2mol氢原子数：0.2*2/0.1=4碳原子数小于1.6的只能取1个,即甲烷,所以混合物中一定有甲烷.可以是甲烷和乙烯的混合物,可

1、CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积变化（105度是,水为气体）1x+y/2-(1+x+y/4)230-(2L+26L）则y/4-1=1,y=8,即混合物的平均化学式中H的数目

答案选D,可以设化学式通式,用差量法可以求出氢原子的个数为四,AD正确,B选项在物质的量1：1的情况下,平均含氢原子也是四个,所以B选项也正确,D选项无法让氢原子为四,不正确,选D

烃的燃烧通式:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O该通式可分解成①Cx+xO2→xCO2和②Hy+y/4O2→y/2H2O105℃时时水为气体反应前气体体积:1+(x+y/4)反应后气

回答补充问题：烃和氧气的比例为1:9,题目中所有烃都是三个碳以下.即使是1体积丙烷也最多消耗7体积氧气.因此从答案能看出氧气肯定过量.B.这题作为选择题,解法极端复杂.考前应该记下那些烃燃烧后体积增加

在105摄氏度燃烧,生成水蒸气和二氧化碳,应该是选择题吧?没选项我也不知道怎么说

设混合烃平均化学式CxHy.那么根据反应方程式,由于体积差量为0,那么y=4.如此,不符的只有B

设混合后烃的化学式为CxHy,那么CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H20根据题意得出1+（x+y/4)=x+y/2即反应后体积不变解得Y=4也就是说混合后烃的化学式只要满足CxH4就可以

答案：A设该混合烃的平均化学式为CxHy,则有;CxHy+（x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O1molxmoly/2mol1mol1.5mol2mol所以,解得x=1.5y=4碳原子小于1.

设该烃的分子式为CxHy,那么燃烧的化学式为CxHy+(2x+y/2)/2O2=xCO2+y/2H2O,因为是充分燃烧所以得烃氧比为1：（2x+y/2）/2=1：9;温度为105度那么燃烧后的水为气态

设两种气态烃以任意比例混合的混合物的平均式为CxHy,由燃烧通式　　CxHy+（x+y/4)O2--xCO2+y/2H2O　　在105℃时1L该混合物与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体

解题思路：理解计算方法解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

混合气2L,完全燃烧后生成4L水蒸气和3LCO2.混合气体：氢：碳=1：4：1.5所以平均值C=1.5,H=4,碳原子数,必然一个大于1.5,一个小于1.5（只有甲烷符合）,可能含有C2H4,C2H6