两种气态烃的混合物20毫升,在过量的氧气中充分燃烧,当燃烧产物

20ml烃能产生40mlCO2,说明C平均2个.能产生50mlH2O(g),说明H平均5个.所以C的个数,要么都等于2,要么一个比2大,一个比2小.H的个数,一个大于5,一个小于5.答案BD再问：那C

因为0.1mol混合烃燃烧得到3.58/22.4=0.16molCO2所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃,就是CH4.

求出含C为0.16molH为0.4mol因此该混合物的分子式为C1.6H4必定有含C原子为1的气体所以必定有甲烷答案B

20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了30mL水蒸气和40mL CO2（在同温同压下测定），令平均分子组成为CxHy，则：由碳原子守恒，20x=40×1，解得x=2．由

设气态烃平均化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O1xy/220ml40ml50ml解得x=2,y=5,根据极端思维法,两种烃要么碳原子数都是2,要么一个小于2

解题思路：利用平均值法进行讨论解题过程：在通常情况下,有37.0g有两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4,25mol氧气,通过计算确定此混合物中烷烃的可能组合方式.解：CnH2n+2+[(3n+1)

它的平均摩尔质量为1.16*22.4g/mol=25.984g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷

1L生成1.5LCO22L水故两个烃类C原子数一个小于1.5一个大于1.5只能有甲烷A对

∵为烃的混合物,则其只含C和H.可知混合物的平均分子式为C1.5H4.故其中一种烃必为CH4因此,另一种烃的氢数必为4,碳数大于等于2再根据碳数用十字相乘求出两种烃的比而此题的限制条件太少,无法确定碳

气态烃是四个碳以下的,四个碳及以下的烃类1L燃烧,相同条件下产生CO2分别是1L、2L、3L、4L,要想使其中两个的混合物产生CO21.5L则必须满足其中一种生成在1.5以下,另一种在1.5以上.后面

设平均分子式为CxHy,分子量12x+y=25.33,燃烧时：CxHy消耗(x+0.25y)个O2,x+0.25y=3可解得x=5/3,y=16/3,因为有CH4(C

设混合物的平均化学式为CxHyCxHy-----xCO2-----y/2H2O1----------x--------y/220mL------40mL------30mLx=2,y=3即平均化学式为

设气态混合烃分子式为CxHy(x≤4)CxHy~xCO2~y/2H2O1mlxmly/2ml20ml40ml25ml解得x=2y=2.5,气态烃中H原子数小于2.5的只有C2H2,平均碳原子数为2,所

CxHy12x+y=37x+y/4=4.25

假设气态烃的平均组成为CxHy：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积减少：1x+y/4x1+y/4a2a解得：y=4.从题中选项可知：2份C2H6,1份C4H6,2份C2H2混合分

0.16molCO2——0.16molC3.6gH2O=0.2molH2O——0.4molH∴1mol该混合物含1.6molC4molH1.6molC说明必有一种为CHy烃中只有甲烷（CH4）符合（1

这是气体,一升才1.16克,水是一升一千克,不一个数量级的.混合物相对分子量为25.98,一定含有甲烷,设其体积分数为X,另一种气体有可能是乙烷丙烷丁烷,16X＋M(1－X)＝25.98,M为另一种气

设两种气态烃以任意比例混合的混合物的平均式为CxHy,由燃烧通式　　CxHy+（x+y/4)O2--xCO2+y/2H2O　　在105℃时1L该混合物与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体

A就是你理解的那样再问：如果平均分子式为C1.6H4，那么其中一定有一种烃的分子式中的C的个数小于1.6，一定有一种烃的分子式中的C的个数大于1.6是么那为什么乙烷不可以呢，能说详细点吗再答：乙烷是C

这个题目本身不是很难,显然,通过浓硫酸体积少15,就是水蒸气有15咯,通过碱石灰体积减少20,就是二氧化碳有20咯,显然,我们的气体可以写为C2H3.既然是C2H3要么,两种气体的碳数为1和3,或1和