两种物质互溶是因为形成了氢键

1.首先,氢键是一种分子间作用力,即只存在于同一种分子间.所以应该说乙醇和水都能形成氢键!2.乙醇可以形成氢键,但不是含氧有机物都有氢键.常见的氢键是X-H－－－X,其中X需要有比较强的吸电子能力和比

凡是H和FON原子,分子内,分子间都可以形成乙醇作为类似于水的衍生物,是具有很强氢键的

这个化学班有学……氢键,是一种分子作用力,就是H和一些电负性较大的元素形成的作用力（例如和F、N、O）.水分子的结构是呈V型的,一个氧在上,两个氢在下面两个斜角处,那么上面的氧就可以结合两个H形成两个

乙醇与水形成完全互溶双液体系,在所以浓度范围内能以任意比互溶；氨气在常温常压下在水中的溶解度很小,改变压力或温度到一定程度,氨气在水中的溶解度会提高的.

配位键,氧提供电子对氢提供空轨道氢键不是化学键,中学认为不能用来形成化合物

水氨水氢氟酸乙醇甲醇乙酸你可以翻高一的化学书

NH3中由于有N-H，所以NH3分子间能形成氢键，C2H5OH和CH3COOH分子中都有O-H，所以同种分子能形成氢键，CH3CHO中不含有O-H所以同种分子不能形成氢键；故选B．

氢键是分子间的作用力,而氧18参与了分子内的成键,与氢键无关…有点强加因果的味道…

无机物如NH3,H2O,HF,HNO3等.有机物：乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等.通常能形成氢键的原子是N、O和F形成分子间氢键能使熔沸点升高,形成分子内氢键能使熔沸点降低.

水、氨分子、HF、醇类、醛类、羧酸类物质

分子晶体溶于水能导电的是因为它在水溶液中能电离出离子（或与水反应后的生成物能电离出离子）而使溶液可以导电.并不是与水形成了氢键而导电.水合是形成配位键,与氢键不是一回事.如氯化氢,溶于水形成盐酸,它可

在冰晶体中,水分子间形成以一个水分子为中心的正四面体结构,故每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键,而二个水分子共一个氢键,故一个水分子可形成二个氢键.1mol冰晶体中存在2mol氢键.

2H2O－4[H]＋02（我手机没有箭头的符号所以用－代表箭头,箭头上面还加个条件光解,我这里没有写出,希望你能原谅）.ADP＋Pi＋能量－ATP.（－代表箭头,条件是酶）.

溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程.它类似于将物质混合均匀.不过是在分子层次上的.但这另一群分子能够接纳多少这种分子,显然是有限度的,而且对于不同的分子,也是有区别的,我们用溶解度来衡量.而电离

不能.氢原子与电负性很强且原子半径小的原子（如N、O、F等）相连时电子云偏向电负行大的,H几乎变为正离子.这时与另一个电负性强的相遇（如水中的氧）就会发生静电吸引作用,形成H键.醛基的H没有与O相连,

氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合,若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的键,称为氢键.（X与Y可以是同一种类原子,如水分

稳定性是化学性质,氢键是物理性质,自然是不同的.氢键影响的是溶沸点,发生气化或者液化氨气还是氨气,化学性质不变.氨气也是相对稳定的,作为碱性气体可以与酸反应,例如与氯化氢反应；有孤对电子,可以参与配位

很多的物质都有..H-N,H-O,H-F是最重要的,高中主要讲的是这三种但竞赛的话...其实还有很多物质,比如在四氯化碳和苯的混合物中也存在较强的氢键因为在四氯化碳的碳原子的四个电子偏向氯原子,只是一

NH3,HF,H2O高中阶段不考虑CH4形成氢键的必要条件：1.有氢2.有氟、氧、氮例如乙醇易溶于水,就是乙醇中的氧和水中的氢结合成氢键,溶解度增加

“乙醛沸点比乙醇低很多是因为无氢键”这句话指的是乙醛分子与乙醛分子间没有氢键；“能与水互溶是因为能与水形成氢键”指的是乙醛分子和水分子能形成氢键.楼主要看清楚.