作业帮两种盐溶液中水的电离程度相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 22:06:03
水的电离程度是CH3COOH溶液的大.因为HCl是强电解质,在水中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水中部分电离,所以盐酸中H+浓度大,抑制了水的电离.水的电离：H2O=可逆=H++OH-,加入
第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子
水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^-2mol/L,水电离出的OH-浓度就是
水解生成的是HCN,是分子不是离子.NaF电离程度比NaCN大,产生的离子就多
碳酸氢根会电离出H+和CO32-,这个时候H+浓度变大,水是弱电解质,会使水的电离受到抑制,故此时水电离的H+就减少了；碳酸根会和水电离出来的H+结合成为碳酸氢根,所以它会促进水的电离.再问：那我的想
A-+H2O=AH+OH-如果A的水解程度大就说明OH-就越多,pH是与H+的浓度有关,只有体积变大了水解程度大的盐,其浓度才会相对比较低.离子水解生成氢离子同理
不一样的,酸碱溶液中水的电离受到抑制,所以氢离子浓度等于10^-14除以酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度；而在能水解的盐溶液中,水的电离受到促进,所以氢离子浓度直接用溶液pH算.
不一定!如果是加入酸造成溶液酸性,那么加入酸电离出的H+,抑制了水的电离,要填（小）；如果是加入盐水解造成溶液酸性,那么是促进了水的电离,要填（大）.
盐类水解程度大如果可溶的话极难溶的才有可能比水的电离程度小来自大科学团队
亲想问什么再问：这句话哪里错了再答：不相同哦nacl溶液中水是正常电离，后者溶液中水的电离会被促进，因为铵根与醋酸根均要水解
可以这样理盐类的水解也好,弱电解质电离也好,其实都是和水发生作用,溶液越稀,那么盐,弱电解质与水接触更充分,所以越稀越水解,越稀越电离
不是.强酸强碱盐溶液是这样强酸弱碱盐或强碱弱酸盐不是.
强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关系
肯定相等再答：只不过后来又被弱碱阳离子或者弱酸根离子结合了一些再问：哦，你高中？另外水解促进电离对吧？再答：促进电离我老师
在中学阶段,多数盐的电离程度大于水解程度.水解大于电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.
好评就告诉你.
pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据
1）高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等2）此问中前者是NH4+的水解,
NaCl对水的电离无影响CH3COONH4双水解对水的电离促进
首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离