中和滴定怎样的实验数据无效

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差,当然先用水洗会稀释溶质的浓度,还有第二步,用已知或待测溶液润洗,这样使误差减小

方便观察颜色变化

震荡的目的是使待测液和滴入的标准液充分混合若不震荡就会有没来得及反应的物质这样的话就没有办法控制滴定的标准液的量（因为是要看溶液的颜色变化）从而导致标准液滴入过量,测得待测液浓度偏大

酸碱中和滴定[教学目标]1.知识目标(1)熟练中和滴定实验有关仪器(锥形瓶,移液管和滴定管等)的基本操作规范.(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用.(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据.2.

先说标准液,假设是0.01mol/L的盐酸吧,滴定管壁上的HCl是不会滴出来的,如果不润洗滴定管,就等于标准液的真实浓度＜0.01mol/L,就会多消耗标准液,根据公式计（C待测==C标V标/V待测）

因为滴定的是时候计算的是消耗的酸或者碱的物质的量,如果里面残留了水,物质的量浓度是会降低,但物质的量还是不变的.因此对结果没有影响

等式左边是NaOH的物质的量,等式右边是H2SO4的物质的量,而酸钾完全中和时,n(NaOH):n(H2SO4)=2:1,即n(NaOH)=2n(H2SO4).

方向没有必要,按照自己习惯就好了、、、、注意不要摇晃的太剧烈,把液体摇晃出来即可、、当然力气也不能太小,太小不容易反应充分、、、顺便说下,左手也可以摇,看自己习惯、、、

清洗滴定管时会有少量的水附着在管壁上,因为酸碱中和滴定是较高精度的化学实验,对于待测液的较小的稀释也会使实验结果改变,故用清水洗净滴定管后在用待测液润洗可以较大程度地保证第二次加入的待测液浓度不发生变

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

所用仪器酸式滴定管碱式滴定管滴管架铁架台烧杯锥形瓶等用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“

一般已知标准液的浓度（在这里即酸的浓度）和待测液的体积（即碱的体积）,求待测液的浓度

不用.可用水润洗,但不能用待测液润洗,润洗会增加了物质的量.使滴加的标准液体积增大.使测量结果偏大

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“

是用标准溶液去滴定待测溶液装标准液的滴定管漏水时,V标实际要增大,你可以认为增加的部分加到地上去了装待测液的滴定管漏水时,V标实际要减小,因为漏水,V待测减小,那么用于中和待测液的V标当然要减小咯亲!

一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.　　二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.　　三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速

要看你具体哪步怎么用水1.滴定管等仪器先用水洗,主要洗净仪器除去杂质防止干扰实验测定.2、锥形瓶中加水冲洗,主要是将附着在内壁上的酸或碱溶液冲入溶液中准确滴定,减小误差.3、便于搅拌,溶液多点比较稳定

【酸碱中和滴定注意事项】①强碱滴定强酸时,一般用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时,常用甲基橙作指示剂②在滴定过程中,如标准液滴在靠瓶口的内壁上,可用蒸馏水把它冲入瓶内.③如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时,

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.常见酸碱指示剂的变色范围：　　指示剂颜色变化变色范