作业帮为了比较铝与相同ph值的稀盐酸和稀硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 07:21:04
选B.大于7为方便计算,可设氢氧化钠溶液含溶质氢氧化钠质量为40克,则NaOH+HCl===NaCl+H2O40----36.540g-----xx=36.5gNaOH+HNO3===NaNO3+H2
没有体积,不知道谁先反应完.若是等体积,开始时反应速率相同,随后是乙酸快,因为乙酸不断电离补充了H+,而盐酸是强酸已完全电离没有H+补充.产生的H2是乙酸多,因乙酸的总量远大于盐酸.应该是盐酸先反应完
要加上同体积PH相等,说明电离出来的H+浓度相等.HCl完全电离出来的=醋酸部分电离的.当醋酸中已经电离的H+被反应掉后,醋酸还要再电离
HCl完全电离与Zn反应后氢离子减少且无新的氢离子补充.但醋酸部分电离,反应后又有一部分会再次电离出来,使氢离子减小速率较小再问：ph相同和浓度相同一样吗？为什么浓度相同的0.1mol/l盐酸和醋酸溶
醋酸消耗碱的量多因为盐酸已经完全电离,H+的量已经一定；而醋酸部分电离,在中和时又会电离出H+,因此要更多的碱中和
我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!
硫酸最大,醋酸最小,硫酸和盐酸都是强酸一级解离完全但硫酸还有部分二级电离有两个氢,醋酸是弱酸,电离很不完全
由于醋酸是弱酸,因此pH=3的醋酸浓度比盐酸大,所以稀释相同倍数后,醋酸会继续电离出H+,因此醋酸的pH值小一些
PH和酸性在一定的程度上都可以说成事氢离子的浓度.但是酸性说的是物质的性质,比如盐酸具有酸性,酸性的强弱标准是根据其电离氢离子的难易程度,之所以盐酸的酸性比浓醋酸强,是因为盐酸电离出氢离子较容易,而醋
醋酸》盐酸》硫酸
PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以溶液为碱性所以PH小于7
为了使你一次清楚什么同浓度什么同PH我决定帮你一把(因为当时我也很迷惑!就例如题目的醋酸和盐酸来说当它们同浓度时,说明盐酸电离出的H+较多同PH时,此时两者电离出的H+相等,说明什么?也就是说醋酸首先
B大于7.质量分数相同时盐酸的量浓度比硝酸高或硝酸的量浓度比盐酸低,相当于部分氢氧化钠没有被中和.
1,C(H+)确实不同,盐酸的全电离了,醋酸的不完全,所以比较小；pH是和C(H+)直接挂钩的,所以醋酸的比盐酸高（这个就不多解释了吧?高的酸性差）；由于能电离的H+总数一样,所以中和碱的能力是一样的
NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B没错
用理论来解这个题实在是有困难.（专门研究这一方面的专家或许有解）但我可以教你一个很简单的方法：用pH计测出0.5mol/L的乙酸的具体pH值,假定为a,那么盐酸的浓度就是10^-a(mol/L)放心,
PH值盐酸小于醋酸,PH变化盐酸大于醋酸再问：嗯，可是稀释不是促进醋酸的电离么再答：正因为促进电离，所以PH变化小
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H
用电离平衡计算电离出的氢离子浓度,再用负对数算出溶液PH值