为什么HN3溶液显酸性-搜答案-智慧作业帮

Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+其中等号为可逆符号水解是微弱的,不用标沉淀符号.

Cu2+会水解产生H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+❤您的问题已经被解答~(>^ω^

NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+铵根水解,多出了H+,所以酸性.

是这样,如果酸和盐不反应不用说那肯定是显酸性的；若反应,显酸性说明酸是过量的,盐和酸反应后还有剩余未反应的酸.初中化学就到此了.高中化学还有可能就是最受生成了酸式盐,如碳酸氢钠等.有问题再找我.

因为某些盐类,比如说强酸弱碱盐,比如NH4NO3,在水中发生水解,使得水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度,从而使得溶液显酸性同理,强碱弱酸盐也是一样,因此某些盐类的溶液也可以显示酸性或者碱性因此显酸性

硝酸银的水溶液如果保管不好或存放时间过长,可能发生如下反应使溶液呈现酸性:2AgNO3=2Ag↓+2NO2+O23NO2+H2O=2HNO3+NO

(Cu2+)+2(OH-)=(可逆)=Cu(OH)2消耗水中的氢氧根离子,促进水的电解,氢离子浓度增加,所以显酸性

这个简单,硫酸铵有氨根是弱碱性,溶于水只有会电离形成硫酸根和氨根,氨根水解会和水作用生成氨水和氢离子,从而水中有的是硫酸根、氨水和氢离子,故显弱酸性,硫酸铜在水中只电离不水解,水中只有硫酸根和铜离子,

铜离子水解产生氢离子,所以显酸性

因为与硫酸钠这样的电解质相比,铜的“碱性”低于钠的,所以就呈现微酸性.

NaN3在水中会电离,既然叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似,那么我们可以把NaN3看成是醋酸钠(CH3COONa).溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+)NaN3电离成钠离子与叠氮酸根离子,而叠氮酸根离子

氯化铵水解的产物是一水合氨分子,不是笼统意义上的氨水混合物.氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡.所以氯化铵水解并非自身释放出

因为盐溶于水后,会发生阴阳离子的电离.如果电离的阴阳离子不会发生水解,溶液则会显中性；如果阳离子发生水解,溶液就会显酸性；如果阴离子发生水解,溶液就会显碱性.

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

NaHCO3电离后得到HCO3-离子HCO3-+H2O==H2CO3+OH-程度大于它电离：HCO3====(可逆）H++CO32-也就是说溶液中的OH-比H+多所以显示出碱性而NaHSO3电离后的H

在酸性条件下pH小于4时,三价铁是很稳定的.所以不需要现配现用.Fecl2这个是会水解,但是不属于极易水解的范围.极易水解的主要有Ti4+Fe3+Bi3+Al3+V5+等

铵根水解NH4++H2O可逆号NH3.H2O+H+

电离程度大于水解程度这个没有解释……亚硫酸盐钠的溶液显酸性是可以测出来的,我们据此推断它的电离大于水解,这就是它显酸性的原因.

原因:对于NH4Cl溶液[H+]水=[OH-]水水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量水电离的OH-剩余形成溶液的OH-,而水电离

实验室中的酸性高锰酸钾溶液,其实是硫酸溶液（注意不能用盐酸,因为会和高锰酸钾发生反应,生成氯气；一般也不用硝酸因为硝酸自己易分解）与高锰酸钾溶液的混合物,所以显酸性.