作业帮为什么不用碳酸钠制取二氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 06:15:17
盐酸太多,反应太剧烈,不利于控制反应速率.盐酸太少,会生成NaHCO3,没有二氧化碳
从化学理论上讲,当然用木炭和氧化铜可以制取二氧化碳.当时,用此方法有两个最重要的缺陷：第一,成本很高,包括原料成本和反应成本（因为反应条件高）；第二,有其他气体生产混在二氧化碳中不易分离.所以此方法成
不用稀硫酸和石灰石反应?那是因为该反应生成的CaSO4是微溶物,覆盖在碳酸钙表面,使得CaCO3无法和酸液继续反应为什么不用碳酸钠和稀盐酸反应?那是因为Na2CO3易溶于水,跟稀盐酸混合后全部溶液,反
微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..
..ls说错了.不用稀硫酸是因为,生成硫酸钙是微溶于水的,覆盖在大理石表面,反应就不会继续发生了.不用碳酸钠和碳酸氢钠大概是成本太高把.大理石便宜也好控制速率浓盐酸有挥发性.会使得生成的co2不纯.混
理论上可以,实际上不行,因为反应太快,无法正常收集
用酒精制备二氧化碳有很多不放方便因素1需要点燃,操作不方便2生成的二氧化碳不易收集3即使收集好了,二氧化碳也不纯,里面还含有氧气和水蒸气
做过实验你就知道,碳酸钠于盐酸反应十分迅速,如果使用碳酸钠粉末的话反应将会极为迅速,难以控制,产生大量泡沫,不利于收集CO2,而且伴有一定的危险性.所以实验室制取CO2不用碳酸钠粉末.
首先说碳酸钠,因为碳酸钠是粉末,反应会太快,不便于手机,且可能导致反应容器爆炸什么的,所以用碳酸钙.再说硫酸,碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质,会附着在碳酸钙固体表面使反应发生钝化.用浓硫酸更加
对,不容易控制反应速率.
用碳酸钠或碳酸氢钠速度太快不好收集浓盐酸会挥发有杂质HCl稀硫酸生成CaSO4微溶阻碍反应进行
碳酸钠为粉末状固体,与盐酸接触面积过大,反应速率过快,不易于控制,固不可使用
碳酸钠晶体反应接触面积很大,而且本身反应性质又超活跃,反应起来十分迅速,这样不便于控制和收集.而碳酸钙固体与酸反应温和,便于控制操作,所以碳酸钙是首选.（我看到过把盐酸倒进装了五分之一碳酸钠的瓶子里,
盐酸太多,反应太剧烈,不利于控制反应速率.盐酸太少,会生成NaHCO3,没有二氧化碳
碳酸钠是粉末,和酸反应产生CO2的速度太快,没有办法控制.不利于收集CO2
因为碳酸钙不溶于水,这样在与盐酸反应时可以很好的控制反应的量,比如用启普发生器作为制取装置,那么不用二氧化碳了,就可以关闭阀门,这样由于气压增大,可以将液体与碳酸钙分离开.但是,碳酸钠就不一样,因为它
碳酸钠会首先和一份盐酸反应生成碳酸氢钠Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（盐酸少量）,而且Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHC
首先成本文题.碳酸钠与大里石反应太慢,碳酸氢钠又太快!所以用大理石!
一般制取二氧化碳用稀盐酸和大理石,用试管不方便.
硫酸与大理石反应时,会生成微溶物硫酸钙附着在大理石表面,阻止了硫酸与大理石的接触,反应就会慢慢停止,所以不可以用硫酸,稀硫酸也不行.