为什么以0.01摩尔每升氢氧化钠溶液测得电导,就可近似的认为是G0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 15:42:43
首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100
1.35再问:求过程,大哥,谢谢再答:氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log(氢离子浓度)=-log(0.045)=1.34678748622465632062368308
能再问:具体过程啊?再答:先采纳再答:才给过程再问:答案了
你确定两者混合后是100ml?
0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,不妨设各为1L,则CH3COOH过量,得到的就是0.01mol的CH3COOH与0.01mol的CH3COONa的混合溶
解题思路:根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程:同学你好!由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的,无法计算。另外,即使知道溶液的体积也不能计算,因为F-会发生水解,导致其离
现有200ml氯化镁与氯化银混合液,C(Mg离子)=0.2摩尔每升,C(氯离子)=1.3摩尔每升,要使镁离子转化成氢氧化镁的沉淀并使铝离子与镁离子分离开,至少需加4摩尔每升的氢氧化钠多少?上题中的氯化
醋酸是弱酸,是不完全电离CH3COOH=可逆符号=H++CH3COO-
假设为常温条件,则氢氧化铜开始沉淀(条件写错了吧:设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,应该是某可溶的铜盐溶液……吧)Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+×(OH-)^2=3×10^-20(OH-)^2=
醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少
这句话肯定是错误的若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等发生CH3COOH+NaOH=NaCH3COO+H2O反应生成的NaCH3COO是一个强碱弱酸盐,是弱碱性的pH>7再问:若pH=7是不是氢氧化钠小于醋
碳酸根水解得到氢氧根和碳酸氢根所以阴离子变多了
物质的量浓度单位
可以通过计算来解决CH3COOHCH3COO-+H+c00c-xxxKa(CH3COOH)=x*x/(c-x)一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c则x=(Ka*c)^(1/2)0.01摩尔每升和0
因为恰好完全反应生成NaAc,不存在缓冲对的另一方HAc,所以不是.如果0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc按1:2体积比混合,就是.
0.01摩尔每升的溶液稀释一倍后是0.005摩尔每升
可不可以采纳我的再答:因为打字需要一点时间再答:如果不考虑铝离子与水作用,那么刚好是0.1摩尔,但是铝离子要和水作用,1单位铝离子可以换出3单位氢离子,所以阳离子会大于0.1摩尔再问:不是很懂再问:意
1000再答:好评亲