为什么冬天要在马路上撒盐来加快冰的溶解-搜答案-智慧作业帮

这要从盐的化学成分说起.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.谁要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的

古代就有谚语：长虫过道,下雨之兆,蛤蟆呱呱叫,大雨就来到.平时有的只是在下雨的时候气压低需要出来换气所以见的多了

是为了增加凝结核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的干冰（固体二氧化碳）,干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,另外一个作用就是提供凝结核,使水蒸气变成雨滴.另外就是锅炉,里面一般都

这样可以加速冰的融化

B降低冰的凝固点,使水在零摄氏度以下才会凝固成冰.据测定,含盐30％的盐水,冰点为零下21℃.冬天下雪后,为防止路面结冰变滑,影响交通,常用盐水喷洒路面,就是根据这个道理

马路”是由碎石铺设的,路中央略高而且光滑平坦,这样利于雨水流淌到路边,不影响交通.后来,人们用沥青铺涂在上面,称之为“柏油路”.但大多数人还是习惯叫“马路”.“马路”既然不是“专供马走的路”,那么,这

杂质可以改变晶体的熔点!盐溶化后覆盖在冰上,降低了冰原来的熔点,以致在很低的温度下就能熔化

拉乌尔定律Raoult'slaw在一定温度下,稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数.其数学表达式为：pA＝pxA式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂

其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!由于盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪酒会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!

路中间,有个典故的传说将药渣倒在路上,任千人踩、万人踏,就能把病根踩去,这当然是病家的迷信心理,是不足信的.其实,它的来由还有另外一个传说.相传,清代江南有一个小镇,镇上有两家同样的药铺,一家名“宗德

很多野生动物都有迁徙的生活习性,主要是由季节变化,寻觅食物,繁延后代等引发的.在迁徙过程中可能要穿越人类的马路,于是,就有了,你问的问题.具体了解可上百度上搜"动物迁徙"

盐是使用最多的防滑材料,主要用来除冰防滑.防滑机理利用盐水的冰点低于水的冰点这一特性除冰.盐与冰雪结合形成的少量盐水可融化周围的冰雪,从而增加盐水量,这些更多的盐水又可使周围更多的冰雪融化,这一过程一

要从眼的化学成分说起.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结

盐的成分是氯化钠,雪的成分是水.氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,其中含有钠离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结

因为溶液的熔点低于纯水的熔点,撒盐后使盐水的熔点低于气温,所以冰融化.

冬天在马路上撒盐,冰的熔点会升高,从而可以防止“夜冻昼化”

摩擦系数大容易铺设维修方便耐用

因为溶液的熔点低于纯水的熔点,撒盐后使盐水的熔点低于气温,所以冰融化

冬天昼夜温差大,山间的马路,水汽足,粉末也较多,成雾条件良好,加上植物多,形成的雾不易扩散,所以雾便多

一、领导在追求时髦二、人类应该自然发展,而不是加快发展什么三、城市的发展是自然形成并发展的四、城市的生活相对单调,而生活应该多种多样五、城市发展水平高一定程度上表明社会的发展程度六、加快城市发展,有利