为什么判断金属性要和氢气

从元素周期表的同一3行左边到右边,金属性逐渐减弱从同一列看的话,从上到下,金属性逐渐加强再问：非金属性相反吗再答：是的

给你个全的1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依

是放出氢气的反应激烈程度和反应条件比如Na放入水中,反应很激烈,Na四处游动,放出大量热.而钾更活泼,是快速游动,有爆鸣声,说明K比Na活泼而Mg与冷水不反应,加热后才有少量气体产生,说明Mg的活泼性

我总结了一下（高三一轮复习的总结）金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

这种化合物中含有一个氧配体和两个过氧配体,使得每个铬原子与多达五个氧原子形成化学键.共价键的分类方法很多,可以从不同的角度分类：1、从共用电子对是否偏移,分成偏移的------------极性键不偏移

判断元素的金属性和非金属性,可推断其化学性质,进而找其用途

你一口气提了好多问题,看问题估计你是高一学生,我来回答你的问题：1、金属跟酸或水反应的时候都要生成氢气,并且金属都是失电子（金属性：物质失电子的性质叫做金属性）,金属若是越容易置换出其中的氢,说明该金

简单的方法就是看电负性,电负性越大非金属性越强,电负性越小金属性越强.C的电负性2.5,P的2.2,可认为C的非金属性强一点.

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

离子在水中都是以水和离子存在,也就是被水分子包围.那么Na要接触Cu2+先和H2O接触,就先和水反应了.

1定义：金属性常表示元素失去电子的倾向一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系.元素的金属性越强,还原性越强原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,

显示出单质的还原性呀

1.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易越剧烈,其金属性越强.3.依

必须是“最高价”氧化物对应的水化物的碱性越强,其金属的金属性越强.低价态的不行哦.

一般电负性大于1.7的是非金属.小于等于1.7的是金属.不明白欢迎来求助!望采纳,多谢了!

1.元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强,非金属性(金属性)越强.2.单质与H2化合的难易程度.越容易非金属性越强.3.其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.4.单质与H20反应的剧

主要看元素周期表,越往右,非金属性越强,越往下,金属性越强.至于离子,我们不谈金属性和非金属性,因为元素失电子能力越强,金属性越强,得电子能力越强,非金属性越强,而离子已经达到了稳定结构,谈不上什么得

这里有些知识可能你还没学,我来说给你听答案：金属性Li还原性Li氧化性Cs分析：金属性一般就是指金属还原性,氧化性与还原性相对,氧化性强的还原性就弱,氧化性弱的还原性就强,此消彼长.以上金属的性质课从