为什么吉布斯自由能的变化等于最大非体积功

这是定义的其他以之为参照

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

G=H-TS

气体分子在固体表面吸附过程中：熵减（熵变为负）：混乱度降低焓减（焓变为负）：放热自由能降低（自由能变为负）：自发进行

楼主应该学过热力学等温方程吧,dG是可以随着反应物与生成物量的变化而变化的也就是说随着反应的进行,dG会一直改变,直到平衡时dG等于零.至于楼主的理用吉布斯等温方程推出dG不会变,那是因为没有搞清标准

SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1标准

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

由吉布斯方程：△G=△H-T△S,作△GT图,此图斜率为-△S,截距为△H.反应1：2M(s)+O2(g)= 2MO(s),△S<0,斜率为正反应2：2C(s) +O2(g)

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

1、我不知道你这命题的出处,但我觉得这个表述有问题.系统对外做功的最大值就是可逆过程的功,而且这个功与系统的吉布斯变自由能减少在绝对值上的相等关系也是有前提的,即等温等压的封闭系统.2、如果你是问等温

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

当然有关.表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”,符号是△fGm^θ（θ是上标）,下标的m即表示每mol,而单位则是J/mol或者kJ/mol.比如你给的这个反应,1mol反应表示2molSO3

一般来说是KT自由能不是一个实际意义上的能量他是判断反应能否自由进行的判据

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浓度和压强会引起熵变再问：后面的问题呢?再答：是的

你可以推导的一般是,封闭系统,等温等压下,体系吉布斯自由能的减少大于等于体系对环境做的非体积功.不可逆过程是大于,可逆过程是等于.也就是可逆过程,吉布斯自由能的减少可以全部对环境做非体积功,也就是可逆

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯

吸热反应ΔH>0,为了使反应能够进行,应有ΔS>0,否则ΔH>0ΔS0,那么ΔG=ΔH-TΔS,随着T增大,ΔG降低.题目上专门说“可逆”反应,就暗示这个反应在不同的条件下进行方向是可以逆转的,由此得

热力学基本关系dG=-SdT+Vdp对于恒温过程,dT=0,所以dG=Vdp所以△G=∫ Vdp=V(p2-p1)由于凝聚相（液体、固体）恒温变压过程与气体的同类过程相比,△G很小,忽略不计