作业帮为什么同种元素阴离子半径大于阳离子半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 16:16:04
原子核中的质子数相同啊,区别不同元素就看它们的原子核中的质子数是否相同.中子数和电子数可以不同,钠和钠离子的电子数不同,但质子数相同,是同种元素.
不变因为质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变,各种原子的数量也不变既然数量没变,质量也就不变了
这很简单,因为相同的元素组成不同的物质,很多是排列方式不同.如石墨和金刚石,都是由碳元素组成,但是却是不同的物质.
DA、B阳离子电子层数与C阴离子电子层数相同,说明A、B元素在C元素的下一周期A离子半径大于B,根据同周期原子半径依次减小得出B的原子序数比A大
你可以用万有引力来理解原子核的质量是不变的,所以对外界的引力总量是不变的.阴离子的核外电子数要比原子多,所以平均分配的引力就小了,引力小了,整个原子结构就松散了,半径也就大了同时参考同样核外电子结构的
这实际上是氧化还原反应的归中规律,同种元素不同化合价反应时,只能化合价归中,就是高价的变低,低价的变高,但是还要注意不能交叉,比如+6价S和0价S反应,可以都变为+2,或+4.也可以+6变+4.0变+
先看下下面的..再做下试试·..对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同
当然是错误的这要看组成的物质是纯净物还是混合物了,如果是纯净物没有问题就是单质,如果是混合物,如臭氧与氧气,金刚石与石墨,红磷与白磷等都是由同一种元素组成的混合物.
可以这样考虑,例如F-和Na+,他们核外的电子数目相同,都是10个,但是原子核里F离子有9个质子,而Na离子有11个质子.吸引同样多的电子,当然Na吸引力更强了,所以半径就小一些.同样可比较O2-和F
同种元素阳离子>原子>阴离子阳离子是失电子形成的,阴离子的电子形成的阳离子之所以失电子是因为半径大,对电子吸引力小阴离子反之所以同种元素阳离子>原子>阴离子
你举个例子不就清楚了.阳离子看成是钠离子那么和它电子曾结构相同的阴离子有氧离子和氟离子又氧离子半径＞氟离子即b是氧a是氟那么就是c＞a＞b规律：相同电子层结构质子（核电荷数）数越多,即对电子吸引越强则
CO32-+H2O=HCO3-+OH-（可逆反应）,阴离子一个变俩,不是增多了吗?
不同离子的半径：先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大；同种元素的原子和离子半径：阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来.就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质中元素的化合价为“0
x阴离子(得电子)与y,z阳离子(失电子)有相同的电子层结构,说明原子序数x
钠离子的半径为116pm,H-半径为142pm,因为H的核电核数太小,对外来的电子吸引力不够大所以半径变的很大,H-的比较不同于H+特殊记吧
X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,此举可用特例法分析,设的阳离子与Y的阴离子与氩原子具有相同结构,设X为氯,y为钾,则Y>X.因为具有等电荷数,且Z的阴离子半径小于等电荷数Y的阴离子半径,所
,Z的阴离子半径大于带相同电荷数的Y阴离子半径推出Z和Y是同主族,且Z在Y的下一个周期X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构推出X在Y的下一周期,且为金属元素综合得到YXZ
当电子层结构相同时,阴离子的核电荷数比阳离子少,所以阴离子半径一定大于阳离子如Cl->K+