为什么向醋酸中加少量醋酸钠平衡逆向进行-搜答案-智慧作业帮

首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.

加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.

注意：方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

醋酸根,钠离子,氢氧根增加,氢离子减少再问：为什么再答：醋酸根水解，生成醋酸和氢氧根

第一个是加水,促进醋酸的电离,所以平衡向右移,第二个加冰醋酸相当于加反应物,所以平衡向右移

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+向逆反应方向移动,H+浓度降低,pH增大.

钠离子变多的同时,醋酸根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

通常应该是显酸性.因为醋酸的解离远远大于醋酸根的水解.醋酸加醋酸钠所配溶液是缓冲溶液.溶液pH应该与醋酸与醋酸钠的加入量比值有关.醋酸的解离大于醋酸根的水解,所以从最早加入醋酸钠到某一个程度时都是显酸

抑制因为醋酸钠是强电解质完全电离增大了醋酸根的浓度而醋酸根的水解是微弱的产生的氢氧根离子很少

假如醋酸钠之前溶液中的氢离子是非常少的,与后加入的醋酸根离子结合的很少,而加入的醋酸根离子却是大量的,对平衡左移的影响远远大于与氢离子结合的能力.

加入的是反应物,使反应物浓度增大,反应向正反向移动,也就是生成醋酸根离子和钠离子

1.醋酸钠溶液中由于电离存在醋酸根离子.醋酸根离子是弱酸根离子,所以它会发生水解------水解产生醋酸.加入碳酸钠后,醋酸和碳酸根反应.故水解向右移动.你的想法对的.2.氢氧化钠中的氢氧根离子的抑制

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

因为醋酸是弱电解质,化学平衡你学过没有?就是说在一定温度下,反应CH3COOH=(可逆符号打不出来）CH3COO-+H+K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]在反应达到平衡时为一定值其中[

PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

1.醋酸钠HAc中醋酸根离子会水解.Ac-+H2O可逆生成HAc+OH-氢氧根离子会将水电离的氢离子结合.所以平衡像正向移动(平衡右边的生成物少了)2.水加热之后pH就会变小但它依然呈中性.pH值是氢

醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa===CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量C

向醋酸溶液中加入冰醋酸是抑制电离因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制了,但是新加的醋酸自身电离补偿了这部分损

设先前CH3COONa有amol,CH3COO-水解了bmol,则现有n(CH3COO-)=a-bmol,n(CH3COO-)/n(Na+)=(a-b)/a.加入CH3COONa(s)cmol后,由于