作业帮为什么在滴定练习时酸碱用量可取10ml, 而比较滴定时用量需大于20 ml?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 22:00:10
为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差,当然先用水洗会稀释溶质的浓度,还有第二步,用已知或待测溶液润洗,这样使误差减小
说明此时反应完全因为你在刚滴下去的一瞬间OH-没被中和掉会有一点红色出现但是很快褪去要30秒不褪色才说明反应完全如果你做过这个实验就会知道在没有完全反应之前滴碱液入酸中会有一点红色出现的因为酚酞均匀地
没错,就是楼上所说的“变色不敏锐”.石蕊,在酸、中、碱性中,分别是红、紫、蓝色.如果这三种颜色分开对别,可能很容易分辨出.但在实验中,它们之间的颜色变化就没那么明显了,也就是不易观察,影响实验的准确度
量筒是量出式仪器,在制造的过程当中已经把粘附在内壁的那一部分溶液包含进去了,所以不用水洗的体积是准确的,而现在用水冲洗,相当于增大了所量溶液的体积,根据C（待测）＝C（标准）V（标准）/V(待测),结
流动度增大,看你的水灰比了,可能会离析再问：题就是这样的，没有提及水灰比再答：我没做过这样的题啊，但我知道如果水灰比相对小些的话，也不会离析的
防止滴定管内的蒸馏水将溶液稀释使结果不准确
解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa
可能是滴定过程中放液速度较快,下端的气泡被液流冲出去了,这样的话得到的消耗体积就偏大（多了气泡的体积）.
指示剂本身化学性质会影响终点.指示剂是有机弱酸或有机弱碱,能和H+或OH-反应.加入指示剂过多时,滴定需要消耗的H+或OH-也变多,会使所测溶液的浓度计算值偏大；另外,指示剂过量影响终点的观察,使误差
理论上是应该用去离子水的.因为滴定要求边滴边摇,有一部分物质粘在瓶壁,接近终点时,要用去离子水冲一下瓶壁,才能保证精确.另外,还有个重要的操作是滴半滴,就是使液滴悬在滴定管口但不滴落,然后接触一下容器
空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值
加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量只是有个稀释的作用所以对滴定的终点不会产生影响最多就是加多了之后颜色变淡也不回影响终点的确定对结果无影响.
指示剂也要与所用酸或碱反应,放多了消耗过量酸/碱,滴定结果就不准了.
其实是褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点.因为酸碱完全中和PH=7则红色刚好褪去,但因为不会那刚好完全中和所以加入了指示剂(酚酞之类)它们颜色在PH一定范围有一定变化使我们在误差允许范围内近似于完全
根据你滴定的毫升数应该选择50ml的滴定管,50ml的滴定管它最准确的读数范围在30ml刻度附近
用自来水洗涤后用蒸馏水洗,不用待测液润洗,用待测液润洗会增大待测物的物质的量导致测定的结果偏大
用量少有助于观察现象,过少会产生误差
如果有兴趣有条件你可以试试把石蕊放进酸性溶液（比如米醋）会显现红色然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠碳酸氢钠）注意观察石蕊的变色时渐渐变色的从红色变成紫色再变成蓝色这种渐变有点像水彩调颜色人类的眼睛对
这个标准做法是根据数据算一下,要保证甘露醇是过量的.一般药瓶上都是有浓度的,或者查找专业数据.不过正是要求过量,所以可以看着加,多加了对结果也没什么影响
滴定接近终点时,H+,OH+的微小浓度变化都会引起PH值的巨大变化.PH从1变到5如果需要10滴滴定液,PH从5变到9也许只需要1滴滴定液,故在终点附近PH会突变具体原理请参照水电离知识,[H+][O