为什么增大压强气体系数大的一方增加得快-搜答案-智慧作业帮

这是因为当压强增大时,液面上的气体的浓度增大,因此,进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多,从而使气体的溶解度变大.而且,气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化

压强增大相当于单位体积气体浓度增大,溶解度当然增加,毕竟气相和液相之间存在平衡.

当条件变化时,反应总是向减小这种变化的方向移动.

公式是PV=NRT,压强公式是P=F/S,因为F变大,所以P变大,万变不离其宗

气体压强与大气压强不同,指的是封闭气体对容器壁的压强,气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的.气体压强与温度和体积有关.温度越高,气体压强越大,反之则气体压强越小.一定质量

温度不变时,一定质量的气体,体积越小,那么气体与容器壁撞击次数增加,压强增大温度升高,其他条件不变时,能让分子运动加快,同样气体与容器壁撞击次数增加,压强增大再问：解释一下

等温条件下,在密闭容器气体体积与压强遵循如下规律：P1V1=P2V2再问：这个公式我们还没学过唉，有没有更简单的说法再答：如果没有学过这个公式，那在“等温，一定量的气体”的前提条件下，也可用气体热力学

1.因为对于气体而言,压强的改变会引起体积的改变,从而引起浓度的改变；c=n/V,在体积变化量相同的情况下,显然n越大c也越大,而表示单位反应中各物质n的大小的正是计量数2.这个和反应活化能Ea有关.

在一个体积固定的密闭容器中,增大气体体积意味着增大气体的物质的量,压强当然增大.

溶解平衡以N2为例,N2(g)=N2(aq),K=[N2]/p(N2)随着p(N2)的增大,[N2]也随之增大

温度越高,分子的热运动越剧烈,分子动能也越大,你想,原来被水分子束缚的气体,有更多的能量,肯定要逃走么~至于压强,相当于水面以上有力迫使气体进入水中.

当然是对的,平均动能增大,说明温度升高,但是跟压强有关的不仅是温度,还有体积,如果体积是迅速增大的,压强就可以减小

将气体看做分子,而且之间的距离是很大的,所以随着压强的增大气体分子间距缩小,这样在同体积内能容纳的分子就会增加,相对的溶解度就增加

对于理想稀溶液,挥发性的溶质在气相中的分压正比于该溶质的质量浓度.这个规律为亨利定律若被溶解的气体按理想气体来算,而且形成的溶液也可以认为是理想稀溶液的话,那么它就满足亨利定律.由于在一定情况下,亨利

两边气体系数相同,压强对正逆反应的推动也是一样的了.平衡肯定不会移动了

气体温度升高时,分子热运动的平均动能增大,分子热运动的平均速率增大,分子碰撞器壁时给器壁的平均冲击力增大,而且在相同时间内与单位面积的器壁碰撞的次数也会增加,从而导致压强增大；增大容器的容积时,分子的

体积受到压缩,分子之间的密度增大了,分子的距离也变小了,压强当然大了

温度越高,分子的热运动越剧烈,分子动能也越大,你想,原来被水分子束缚的气体,有更多的能量,肯定要逃走么~至于压强,相当于水面以上有力迫使气体进入水中.再问：可以详细的说下压强吗？我总是不明白压强。它有

应该是提高液化温度.但是这里用理想气体方程解释不是很合适,因为这个方程的研究对象是单一相的气体,用它来解释有相变化的对象不是很合适.我们知道降低温度能使气体液化,那是因为温度下降气体动能下降,当下降到

在化学平衡中,只有对反应前后有体积变化的反映改变压强才有用,如果体积不变的反应,增大压强就要升高温度,升高温度,反应物活化能增大,且增加了碰撞几率,所以反应增大幅度不同；如果是体积可变的,要怎加压强就