为什么将不规则晶体投入其饱和溶液中,会观察到规则晶体的生成

碳酸氢钠本身就是晶体,任何盐类,在固体时,都是晶体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,所以会析出晶体再问：晶体和非晶体各自有什么物理性质上的区别呢？再答

注意!Ca(OH)2很特殊,它是温度越高,溶解度越小的.向饱和澄清石灰水中投入金属钠后,由于金属钠和水剧烈反应放出大量热,所以Ca(OH)2溶解度减小,所以Ca(OH)2会有部分析出,溶液会变浑浊.

慢慢的就饱和了1、一个碳酸钠可以转化为两个碳酸氢钠的2、碳酸氢钠溶解度比碳酸钠要小因此在碳酸钠饱和溶液里通入二氧化碳一段时间,就会有碳酸氢钠析出

晶体是由结晶物质构成的、其内部的构造质点(如原子、分子)呈平移周期性规律排列的固体.这里讲到的都是理想的晶体结构,实际上这种理想的晶体结构在真实的晶体中是不存在的,事实上,无论是自然界中存在的天然晶体

CO2溶解度小.生成的NH4HCO3就少,就不能和NaCl反应生成NaHCO3了.

不是不能再溶碳酸氢钠而是碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,相同温度时碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度要小,所以会有晶体析出再问：溶液中有一种物质饱和之后，再不能溶其它物质了吗？再答：溶液中有一种物质饱和之

1加热蒸发水份2添加熟石灰3升温4通入二氧化碳

因为Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,因此在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳不仅生成了碳酸氢钠,同时有碳酸氢钠的晶体析出.

首先,析出的CuSO4晶体是CuSO4·5H2O,所以会带走原来饱和溶液中的水,因此又会有一定量的（原来溶解在饱和溶液中的）CuSO4以CuSO4·5H2O的形式析出,因此一定有a<16b/25

晶体在熔化的时候,要吸收热量,从这一点上来说能量是增加的,这增加的能量主要用于打断原来在固体状态下的原子间的化学键,两个成键的距离近的原子,转变成两个不成键,独立的距离相对要远一点的原子,并吸收了能量

1质量分数增加2质量分数减少3如果原溶液中有过饱和的固体那质量分数肯定要增加,如果没有那质量分数不变再问：一共四个问题再答：有点分不清了，重新写吧1：将不饱和的硝酸钾溶液通过蒸发容积变为饱和溶液，质量

这是我国著名化学家候德榜打破西方垄断的候氏制碱法的化学反应方程式之一,这个反应之所以能进行是因为生成的碳酸氢钠溶解度比较小,而反应物浓度较大由化学平衡的相关知识可知该反应能进行.

不会析出NaOH晶体.Na和饱和食盐水中的水反应,导致水减少,因为原溶液饱和,所以会析出NaCl晶体.此反应生成的NaOH是强碱,在水中的溶解度很大,所以不会析出.

因为过饱和溶液的结晶是需要有晶核的,就是可以为晶格提供条件使结晶生长的载体.用玻璃棒在容器内壁液面下摩擦几下就会出现玻璃的细小微晶,这样就有了晶核啦.投入几粒该晶体道理是一样的.

过饱和溶液之所以没有晶体析出,是因为没有形成晶种,采取震荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁,这些手段都会使溶液受到震动,增加溶质粒子碰撞的几率,使晶种形成.当然投入晶体是最直接的方式.

氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小,所以加热以后有固体析出导致浑浊.而本身Ca（OH)2的溶解度很小,属于微溶于水的物质,因此析出的少量固体不会有明显的晶体析出现象,在加热时呈浑浊状,为悬浊液再问：什么

分子无时无刻地都在运动,硫酸铜的饱和溶液中投入一块不规则的硫酸铜晶体,硫酸铜晶体宏观看来不溶解,但微观上它的溶解速度等于结晶速度,这叫做动态平衡由于溶解与结晶的分子都是随机的,所以形状有可能发生变化.

不溶解已饱和不是不再溶解,分子的运动是绝对的是溶解的速度与凝结的速度达到相同,从而无法溶解更多所以此时仍有溶解,但也有分子从溶液中出来来去之间晶体的形状改变,因为不同位置溶解与析出的速度不同

可以,我们老师说:你吃过饭然后去别人家,他请你吃饭,你吃不下,所以nacl饱和溶液不能溶解nacl,但是吃个橘子还是可以的,所以KNO3里能溶解nacl

2个原因.(1)Na消耗了H2O,减少了溶剂的量,形成了过饱和溶液.导致NaCl析出.(2)增大了C(Na+),促使NaCl饱和溶液中的“结晶溶解”平衡逆移,导致NaCl晶体析出.可通过简单实验证明这