为什么将加热干燥的称量瓶迅速置于干燥器

Na2O+CO2=Na2CO3

根据2CuO+H2=加热=2Cu+H2O160gCuO反应得到128gCu也就是说160gCuO反应,固体质量减少32g,生成128gCu现在55gCuO反应,固体质量减少10g所以生成的Cu就是10

对!因为开干燥器的盖子也会带进湿气,称量瓶盖子没有盖紧的话,就可能因盖子呈开敞状态进入湿气.另一个要注意的问题是称量瓶是在冷却,存在向内部吸入气体的必然,这就要比常温存放要多加注意.操作细节上多向老同

D对,乙醇可以和氧化铜反应生成乙醛和铜的（CH3CH2OH+CuO-△->CH3CHO+H2O+Cu）,所以铜质量不变,即W1=W2A石灰水不反应,所以W1W2

选A解析：2Na+S=Na2S2x2332X3.2g解得X=4.6g6g钠有剩余,剩余钠与氧气加热生成Na2O2而不是Na2O：2Na+O2=加热=Na2O2所以有两种成分：Na2O2和Na2S

第三题设含量为x可知KMnO4物质的量为0.02013*19.85/1000=0.39958*10^（-3）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2523a0

反应化学式如下：由反应的化学方程式可知,反应后的产物出氧气外都是固体,因此,加热前后的质量差为氧气的质量,即反应生成了4.8g氧气.根据化学方程式的式量系数关系,可计算,当生成4.8g氧气,要消耗47

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2反应前后各元素的量不变,故生成的氧气为50-46.8=3.2克；3.2/1.43=2.24,所以生成的氧气体积是2.24L,0.1mol；46.8克剩余

高锰酸钾分解生成氧气反应：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑两分子高锰酸钾分子量158×2=1600,反应消耗高锰酸钾50克；氧气分子量32,设反应生成氧气X克.列比例方程：1600/5

（1）根据质量守恒定律制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g氧气的体积=4.8g/1.43g/L=3.36L(2)设参加反应的氯酸钾的质量为X,2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑2

我的理解就是将药品或试样放入烘箱中按要求在一定温度下高温烘烤,间隔合适的时间取出称重,所称得质量与上次称量基本不变（不同实验的要求不同）,冷却后即可使用.一般都是配标准试剂或标定标准试剂的药品和测含水

迅速放入干燥器是防止在空气中吸水,普通的分析天平是不能称量过热的样品的,会损坏天平

开始总重：22.3608g+2.6720g=25.0328g多次测量求平均值：(24.8053g+24.7628g+24.7635g)/3=24.7772g被测定的奶粉水分含量=25.0328g-24

加热可能会使一些含水的晶体失去结晶水而发生破裂,受热不匀易使晶体颗粒弹出蒸发皿,另外某些晶体受热容易分解或变质(如硫酸铜等).

差减法.先称量被称量物+称量瓶的质量,在倒出需要的样品再称量,先后两次质量之差就是需要样品的质量.这样准确质量的样品全部转移到相应的容器中.

20min

减少的质量就是氧气的质量,为15-10.2=4.8g设原混合物中含有KClO3的质量为x2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑24596x4.8gx=245*4.8/96=12.25g催化剂

设生成的铜的质量是x，试样中氧化铜的质量为yCuO+H2  △  . Cu+H2O  固体减少的质量80  &

一般是可以的,一般玻璃的熔点最低是750度,大多数是1000度以上

A、CH3CH2OH+CuO  △  . CH3CHO+Cu+H2O，固体氧化铜又生成铜，所以bg为铜的质量，ag为铜的质量，所以a=b，故A正确；B