为什么拥抱和碳酸氢钠溶液出去二氧化碳气体中的氯化氢

理论上来说,应当是碳酸钠先反应并转化为碳酸氢钠.原因是即使碳酸氢钠先反应,生成二氧化碳也会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,实质上还是相当于碳酸钠直接转化成了碳酸氢钠

很简单,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,所以C是正确答案.就算用排除法,无论是碳酸钠还是碳酸氢钠都会和碱性溶液（如本题中的石灰水和氢氧化钠溶液）起反应,显然A、B都是不正确的操作.

C6H5OH(弱酸)+Na2CO3(弱酸盐)=C6H5ONa(盐)+NaHCO3(盐)根据酸碱质子理论,凡能电离出H+的化合物都叫酸.那么HCO3-也可以称做酸.酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO

NaHCO3的溶解度小,饱和溶液中,水被反应了,而且生成NaHCO3的质量比NaCl的要大.质量多了,水少了.溶解度有小.固体析出NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3沉淀+NH4Cl

你说的这个实验室不会发生化学反应的.一般和二氧化碳有关且涉及到碳酸氢钠的反应有如下几个：1.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水（少量二氧化碳）.2.氢氧化钠和过量的二氧化碳反应直接生成碳酸氢钠.3.

因为CaCl2与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠不反应可分辨澄清石灰水与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠同样会生成碳酸钙沉淀因而无法分辨

碳酸氢钠先反应,直接与盐酸反应生成CO2和H20,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,之后与剩余的盐酸反应生成C02和H20．多一步

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

盐酸；H++HCO3-=CO2↑+H2O;

有两种：1.碳酸氢钠过量2HCO3+Ca+2OH=CaCO3+CO3+2H2O2.氢氧化钙过量HCO3+Ca+OH=CaCO3+H2O

HCO3-+OH-=H2O+CO32-下脚标和上角标不会打,自己看着点哈.

酸碱盐溶液反应的条件是有沉淀或气体或水生成,而你说的两种盐是不具备这种条件的,所以我认为不反应.

相同,因为它们都可以水解.不懂的再问,有辅导书的话可以看,那里面有例子再问：水解和这有什么关系？再答：碳酸根离子水解生成碳酸氢根，碳酸氢根又可以水解成碳酸根

碳酸根+水可逆生成碳酸氢根+氢氧根碳酸氢根+水可逆生成碳酸+氢氧根氢氧根显碱性.这是弱酸根的水解效应.盐溶液呈酸性的物质的特点：阳离子所对应的碱为弱碱,比如铜离子,铵根离子等,这种盐可以叫做强酸弱碱盐

乙酸乙酯在碳酸氢钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小得多（这就是不用水的原因）碳酸氢钠为碱性溶液,可以中和掉剩余的乙酸,最后有机物乙酸乙酯不溶于该溶液,便分层,上层无色油状液体即乙酸乙酯.最后分液就行了

(1)碳酸钠溶液滴入碳酸氢钠溶液pH变小!(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-NaHCO3==HCO3-+Na+(3)碳酸氢钠电离的碳酸氢根抑制碳酸钠水解,[OH-]减小,[H+]增大,pH变小

碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液哪个更容易变质,一般不讨论.如果温度升高碳酸氢钠溶液先变质,分解变成碳酸钠溶液.如果久置,溶液都会变成固体,最终得到的都是碳酸钠固体,碳酸氢钠分解也变成碳酸钠.

因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的氢氧根

这个反应方程是这样的：C6H5-ONa+CO2+H2OC6H5OH+Na-HCO3当然实际上,NaHCO3是通过离子键结合的,以上这个表示的方式只是让它显得更直观而已.也就是说,有机分子中（C6H5-

你们讲水解了没碳酸根和碳酸氢根都是弱酸根要水解碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根促进水的电离平衡正向移动增大了氢氧根离子浓度碳酸氢根同理生成碳酸分子但因为浓度小不分解放出气体碳酸根有两步水解第一步程