作业帮为什么有些原子4s层不排电子,直接到3d层
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 03:07:32
教你一个判断轨道杂化方法首先判断中心原子的价键数（不含正负）,然后加上配位原子的电荷数（一般除去氧）,减去电荷数（包含正负）最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,
因为前面是第三人称单数再答：helikesapples
确定是得电子不是失电子?再问：不是么。。。再问：我也不太会。。。再答：Na应该是更易失电子吧，金属反应时不都是失电子的么再答：Na的金属性比Al的强，单质的还原性也越强，反应时也容易失去电子再问：那能
sp3杂化,有利于形成σ键,σ键重叠程度大,生成物稳定.并且C的电子跃迁后,虽然要吸收能量,但形成σ键之后,所释放的能量更多,有利于能量最低,所以C多以s层的电子跃迁成键
因为4s在第4个轨道离原子核更远更不稳定所以失去而且失去后离子电子轨道是饱和的稳定
这是按照能量最低原则,洪特规则和保利不相容原理推出来的,4p的能量比3d低
自然是6种（M层,3S23P4）,自旋不同的电子当然算运动状态不同.（根据泡利不相容原理）
不对.不同原子的1s电子受到原子核的吸引以及核外其他电子的排斥作用都是不同的.所以,不同原子的1S上的电子能量不同.
能级交错 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不
使原子失去一个电子所需要的能量称为原子的电离能,电离能的大小可用来度量原子对价电子的束缚强弱.一个中性原子获得一个电子成为负离子所释放出来的能量称为电子亲和能.放出来的能量越多,这个负离子的能量越低,
为什么呢?说实话,我也不知道.说万有引力,不对,如果是万有引力,宇宙为什么在不断的膨胀呢,外面有更大引力存在?黑洞引力大的连光都逃不出去,黑洞周围怎么没见有行星卫星存在,倒恒星周围有.真理是相对的,你
原子的种类是由核内质子数决定的,原子失去外层电子的时候,核内质子数没有改变,所以原子种类不变
钾K铬Cr铜Cu三种钾是因为没有3d层铬在[Ar]之外还有6个电子,铜在[Ar]之外还有11个电子由于3d5,3d10属于相对稳定结构,因此此时4s2的一个电子会进入3d填满（或半填满）3d轨道,造成
该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的
磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对这里比较的是元素的非金属性N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N>PS在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S>P磷单质不
Ca1s22s22p63s23p64s2根据能级交错规律即可知元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子为Ca
可数名词加,不可数不能加
3p轨道上有3个等价轨道：px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分
如果是基态原子,应该满足最低能量原理,即3p没有排满之前,4s上是不会有电子的.现在是4s1,而3d5.说明3d上的一个电子激发到了4s轨道.因此这是激发态.
单电子原子应该是氢原子,至于3s3p3d轨道每种原子都有的