为什么氢氧化钾加热Ph变化

PH升高.因为温度升高促进水解.

氢氧化钠属于强电解质,所以加热不会影响其电离程度的大小.但是如果考虑到加热时溶液中的水会蒸发,那么其PH值将会变大.

解题思路：氯化钠溶液为中性，加热，溶剂水被蒸发出去，剩余还是中性的氯化钠溶液。解题过程：解析：由于氯化钠属于强酸强碱盐，水溶液为中性，溶剂水也是中性。加热，溶剂水被蒸发出去，剩余的还是中性的氯化钠溶液

亚硫酸钾,硫化钾,水

常温下,纯水是偏酸性的,也就是PH＜7.因为水电离出氢离子和氢氧根,由于电离不平衡,氢离子较多,就显微酸性.随着水的加热,酸性就越强了.水的电离是吸热的,反应向氢离子增多的方向进行,所以PH值越来越小

PH应该是逐渐减小,但一直是大于7

纯水加热后显中性,PH变小.由于水的电离是吸热的,所以加热促进了电离使氢离子和氢氧根离子浓度都增大了,所以pH减小了,但由于氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等,所以还是呈中性.

ph一定变大,因为加热的确是同时促进水电离及溶液的水解,但是水电离是同时同等程度促进水中氢离子和氢氧根的电离,相当于只促进水解,所以增大

饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问：溶解度降低和PH有什么关系？再答：溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-，溶解的少，溶液中的OH-就少，PH就小

加热不会使溶质的浓度改变,而PH是根据H+浓度计算的,PH与H+浓度成反比.酸溶液不变,则H+浓度不变,PH不变.而碱溶液不变,则OH-浓度不变,但加热使水的离子积变大,所以H+浓度增大,PH变小.举

加热次氯酸钠溶液PH增大.　　因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应‍ClO-+H2O=（可逆）=HClO+OH-正向移动,碱性增强,所以加热次氯酸钠溶

加热促进水的电解,水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大,pH=-lg(c(H+))就会减小,但此时,水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大,这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等,所以

加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽

碳酸钠溶液水解分为两步以第一步为主第一步：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-水解后呈碱性加热促进水解,碱性增强PH值变大CO32-

对于NaOH溶液来说,OH-离子占的是绝大多数,加热c(OH-)基本不变.升温Kw升高,c(H+)=Kw/c(OH-),Kw变大,c(OH-)不变,所以c(H+)变大,pH=-lgc(H+),pH是一

燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂,这

忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是减小.原因：1、温度升高,水的电离度增大,水电离产生的氢离子浓度增大；2、温度升高,硫酸的表观电离度增大,也造成氢离子浓度增大.

氢氧化钙的溶解度随温度的身高而降低及其在溶液中的含量降低所以C(CA)和C（OH）降低所以KW变小PH变小

加热,Ca(OH)2溶解度下降,溶液中OH-浓度减小,pH下降加入CaO恢复温度,此时还是此温度下的饱和溶液,OH-浓度不变,所以pH不变

SO32-在水中会发生微弱的水解,会结合水电离出来的H+生成HSO3-,所以水中的OH-的浓度增大,PH稍增大.