作业帮为什么氢氧根离子浓度增大减少氨气溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 03:46:24
一定温度下水的离子积不变,只要知道水的离子积和是氢氧根还是氢离子变化,用离子积除掉变化的,那就是不变的根的浓度就是电离度
在化学反应中,减少反应物浓度是不会增大正反应速率,并且负反应速率也会受影响随后下降.反应速率是看单位体积内的活化分子的数量多少.当降低了反应物浓度单位体积内的活化分子数量就会变少相对应的有效碰撞次数就
稀释后碱性减弱,所以氢氧根离子浓度减小,而氢氧根离子和氢离子的乘积不变,为水的离子积常数,氢氧根离子减小,氢离子浓度就会变大
在氨水中加水,氨根离子的浓度增大在氨水中加入NaOH,氨根离子的浓度减小NH3+H2O=NH4++OH-(可逆)加水稀释,氨根离子的浓度减小,使平衡正向移动,所以氨根离子的浓度增大加入NaOH,因为N
生成溶解度更小的硫化银沉淀
溶液中的氢离子是水电离产生的,由于“醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大”,当氢氧根离子浓度与氢离子浓度的乘积大于了Kw时,水的电离平衡就左移,氢离子就被消耗,所以,氢离子浓度会减
不变.只要温度不变,水的离子积是不会发生变化的.因为水的离子积只与温度有关.
HAc≈H++Ac-加入锌粒,氢离子会跟活泼金属锌反应Zn+2H+==Zn2++H2
兴奋时,钠离子内流钾离子外流,所以组织液中的钠离子浓度会降低,钾离子浓度会升高.
水解是越稀越水解,因此稀释肯定正向移动,且水解度增大盐的浓度越大,根据平衡移动原理,要朝着减小浓度的方向移动,因此也是正向移动,但水解程度变小了,因为越浓越不水解
铜离子水解呈酸性,铜离子少了,酸性减弱,pH增大呀.
NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,会使平衡向左移动,铵根离子浓度减少.
1,醋酸在室温下是液体,加醋酸只加醋酸这种纯净物2,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.只是减小平衡移动方向.3,向溶液中加醋酸,主导
冰醋酸是纯醋酸,加水才会电离出离子,所以先增大当浓度增到最大,再加水虽然醋酸会再电离,但体积增大的量大于离子增大的量,所以浓度减小
HF为弱酸,会有电离平衡,加水稀释促进电离,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.
电离过程是一个吸热过程,根据勒夏特列原理平衡会向右移动,醋酸电离出来的氢离子和醋酸根离子的量增大,但升高温度的同时,因醋酸根离子是弱酸根离子,容易发生水解,所以它的量会减小.
发生反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4,生成了更难电离的CuS沉淀,故硫离子浓度减小
这个很简单再答：强碱弱酸水解需要的是氢离子再问：为什么？再问：可是对于强酸弱碱盐来说，为什么氢氧根不跟水解得到的氢离子反应呢？再问：哦，有点儿理解了！不懂能再问吗？再答：OK
这样跟你解释吧：酸HX溶于水发生电离,H+又与水结合成H3O+离子.从微观上看,这些离子在不停地与周围的粒子（H2O,X-,H3O+）发生碰撞.那么当与这三种粒子相碰撞时,将会发生什么呢?我们知道异电
水的离子积即温度不变,水溶液中H+的浓度于OH-的浓度之积不变,这样稀释时或者H+浓度增加,OH-浓度减少；或者H+浓度减少,OH-浓度增加.而正负离子浓度是相等的,即（H+）+（弱电解质中的阳离子）