为什么氮气的派键比西格玛键稳定?

如图为两者的结构.自由基的碳都采用sp2杂化,单电子位于2p轨道中,垂直于水平面.乙基自由基的甲基上的C-H键可以和2p轨道有一定程度的重叠（类似π键的“肩并肩”,但C-H键和2p轨道不完全平行,所以

他们都是分子组成的,分子的沸点和分子间作用力（范德瓦耳斯力）有关,分子间作用力（范德瓦耳斯力）和分子量有关,分子量越大,力约大,沸点越低.再问：分子量是？再答：氮气的相对分子质量=28；氧气的相对分子

氮可用于不同的商业应用中,它们包括：化工工艺---用于惰性保护容器和对氧敏感的化学品,通过制造一个却氧的环境来减少安全隐患；通过管道驱动液体；以及制造氨.食品---氮可以防止包装食品的氧化、霉菌生长、

是的,1.氮气干燥洁净,不含水,不含油.2.氮气是惰性气体,不会对轮胎产生氧化作用,不会对轮圈产生腐蚀.延长轮胎使用寿命.3.氮气在轮胎中的渗透率低,可长期保持胎压稳定.减少爆胎几率,增加车辆行驶的安

氮为非金属性很强的元素,若要破坏氮氮键吸收能量发生化学反应的能量很高.其次,由于氮气分子成键为氮氮三键,破坏起来更困难,所以在空气中能稳定存在.

白云母和黑云母都含结晶水,白云母比黑云母稳定的原因,主要是它们矿石成分不同,白云母是硅铝酸盐,为石英和长石成分,结晶紧密,耐酸碱性、耐候性好；黑云母是含镁、铁的硅铝酸盐,镁、铁耐酸碱性、耐候性差,易分

这是因为金属钠的强还原性,你说的第二个方程式是金属钠把过氧化钠给还原了.我们平时所说的稳定性是指在标准条件下（好像是温度为21℃压强为101KPa）的稳定性,氧化钠在空气中就可以变成过氧化钠,而过氧化

sp2杂化的中间碳原子怎么能形成三重键?“显然这种结构是很稳定的.但是我的结构也没有问题啊”?什么结构?写出来!

p电子是哑铃型的电子云σ键是两个哑铃型电子云头碰头形成的,π键是两个哑铃型电子云肩并肩形成的,与σ键相比空间位阻和成键能垒要大,所以π键能量大于σ键.这貌似不用分子轨道理论解释.是最形象的说法.如果从

一般的稳定是因为它只有两个电子,都在成键轨道上,而3电子有个电子在反键轨道上,键级=(成键电子数-反键电子数)/2键级越大,越稳定```所以```

分子是有热运动的,大气层中的各种分子都在运动.相互碰撞会使各种分子的分布很均匀.假如在狭小空间中下层是氧气上层是氮气,中间有隔板,抽隔板后的开始一段时间仍然是下层氧气多上层氮气多,但是它们会互相渗透直

首先,N2和乙炔都是sp杂化,其次,用杂化轨道理论并不能解释所有的现象,希望你可以参考一下分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释,有什么不明白的再提出来.键能大就稳定这种说法比较片面,更准

键能决定化学性质,但在反应过程中虽然旧键断裂需要大量能量,但在新键形成时又放出大量能量,这样的话反应也就不需要外界提供太多能量,反应物的化学性质表现活泼.N2键能大

烷烃是分子晶体,溶沸点取决于范德华力,与分子量有关.乙烷分子量比甲烷大,所以稳定.

因为氮气分子中的π键不是普通的π键,是两中心三电子的大π键.

相对分子质量,氮气28,氧气32,氢气2可以看到,氢气实在太轻了但氮气,氧气却接近,而且混合很均匀而且混合气体空气平均相对分子质量为29

稀有气体的原子机构中最外层是8个电子,8个是原子的最稳定状态,小于4个的时候易于失去电子呈带正电,大于5个易于等到电子带负电,只有自己的原子数和电子数相等时最稳定.你学过化学的就明白了

维持物质化学性质的是分子,是纯净物,而空气是混合物,自然是错误的举个列子,维持CO2性质的是CO2分子.

首先说明一下氮气约占空气的78%是空气,氧气约占空气的21%.N2是氮氮三键化学性质稳定,而空气中的氧气,氧化性很强能跟很多物质好生反应

N三N；键能大,难以破坏.