为什么氮氮双键的键能比两个氮氮单键的键能只和大

首先.第一个说法是哪里听来的.?碳碳双键与三键不稳定主要体现在加成反应,一般来说是断掉其中的pi键,当然,臭氧、高锰酸钾跟烯烃、炔烃的反应就不是了,所以归根究底,是因为双键和三键在空间上积蓄了大量电子

碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键中碳碳之间的键长是不一样的.碳碳双键中有一个键的键能与碳碳单键中的键能一样强,再加上多了一个键（尽管说比碳碳单键要弱不少）,但是这样的话,碳碳双键的键能就比碳碳单键的要强了

因为,是硝基,硝基有一个“半键”,就是等待和其他基团配对的电子.所以,只是双键,还残留一个电子不饱和度的话,只适用与纯碳氢化合物吧而且你是不是写错了,硝基是-NO2

N—O键键能230KJ/molN═O键键能607KJ/mol

.氮与两个氧应该是以双键结合的..LS说得对8电子饱和的说法是糊弄初中生的.还包括有些高中书上也是这么说的..其实还有多电子体的.就是电子数多于8个的.这个就是典型的!那一个电子叫做成单电子.因为这个

化合价基本有两种形式——电价和共价　　通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为－1价；失去电子的为正价,失去一个电子表现为＋1价.　　通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子

主族元素化合物的路易斯结构式是基于八电子稳定结构为前提的,三个双键的话硫原子的最外层电子数就有12个了,我猜你是想说两个单键一个双键,这才是SO3正确的路易斯结构式,并且这样的话可以满足所有原子的八电

1mol双键消耗1molHCl1mol烃消耗2molHCl肯定是因为1mol烃中含有2mol双键1mol三键消耗2molHCl1mol烃消耗2molHCl肯定是因为1mol烃中含有1mol三键

你想简单一点CH2=CH2有两个键而CH3—CH3是单键自然双键键能大于单键的键能,而双键中有一个键和单键一样另一个键与单键不同这个键相对单键活泼（即更加容易断裂）化学反应有这样一个特点即易发生更加易

三楼说的也未免太夸张了,这可不是什么麻烦的问题,还有现在不同了,只是高二就要知道杂化理论和σ键,π键了.因为π键的电子云并不能达到最大的重叠,且π电子云暴露在分子平面的上方和下方,容易受外界的影响（π

氰可以判断出碳氮三键.因为是聚合物,碳氮三键中一个键要打开,所以是碳氮双键

淡然不一样了~!两个碳是在同一平面上,两个碳都是SP2杂化,SP2杂化形成的是平面三角形,如果是乙烯的话碳碳键和碳氧键的夹角是120度,同学你学到碳氮双键难道不知道这个怎么回事么?碳氮双键虽然也是SP

首先要明确一个概念,碳碳单键和碳碳双键是什么样的共价键.在化学选修三中,介绍了共价键的两种类型————π键和σ键,单键由一个σ键构成,双键由一个σ键和一个π键构成,而σ键比π键稳定,所以乙烯中的π键可

高中可根据等电子体解释：笑气（N2O）和CO2是等电子体,所以结构相似,为O=N=N,直线型.再问：不是说形式负电荷往往归属于电负性较大的原子吗？再答：N,O原子采取sp杂化，生成两个σ键，两个三中心

氮氮三键的键能946kJ·mol-1N的单键键能很弱：200kJ·mol-1

你划线的部分就是电子亚层的排布还有就是轨道杂化理论.如果不经过系统学习,这个很难说得清楚.让孩子听课的时候仔细一点.这个也不是很好理解,记住就可以了.记住的话,推算几个原子共面或者共线还是没问题的.C

碳碳双键键能大于单键是说C=C两个键键能总和大于C-C的键能,但比单键的两倍要小.在加成反应中只是破坏C=C中的一个键,因此需要的能量小,更容易.

碳碳双键和碳碳三键的键能中δ键的键能是大于π键键能的,而氮氮双键和氮氮三键中的π键的键能是大于δ键键能的.碳碳三键是2个δ键和1个π键,氮氮三键是2个π键和1个δ键,π键一般比δ键稳定.N原子的电负性

uiruili3517(站内联系TA)硼氢化钠会将碳氮双键还原,但通过调节pH值,有可能对醛基和亚胺基团进行选择性的还原.successchxm(站内联系TA)有文献表明,硼氢化钠会将亚胺还原的,再查

因为有一个是西格玛键,另一个是π键,后者键能比前者小