为什么水加热kw增大ph减小

首先你这句话是错的,应该是温度升高,水的PH值减小,因为在不同温度下,水的PH值并不能代表酸碱性.温度升高时,水的电离程度增大,电离出的氢离子和氢氧根离子数同时增大,此时水仍旧呈中性,但是由于水的PH

嗯,温度升高,促进水的正方向的电离平衡,氢离子和氢氧根离子浓度增大,皮爱去减小,皮欧爱去增大再问：poh增大？再答：氢离子浓度大了，酸性增强，值变小，氢氧根离子浓度大了，碱性变强，值变大

水的电离吸热,升高温度,水的电离程度增大,氢离子和氢氧根离子浓度增大,因此水的PH减小但是水的酸碱性并没有变,还是中性

亚硫酸容易氧化,在空气中氧化成硫酸,Ph变小,空气中有水,稀释了它再问：那为什么氯水放置在空气中也是PH先减小后增大再问：氢氧化钠放置在空气中PH值如何变化？再问：浓盐酸呢再答：氯水分解成盐酸，变小再

准确地说冰醋酸加水会出现这样的现象.普通醋酸溶液加水pH是一直增大的因为它的电离是极小的,一加水,质子浓度就被无限稀释了水促进电离的H+根本不可能抵消稀释的程度(1楼解释有误).而冰醋酸本身几乎是不电

1.大量饮用水后会使胃液的Ph值--减小.2.选D.A.HCO3-与CL-反应属强酸制弱酸B.OH-中和CL-C.同B

说明电压的减小没有电阻减小得那么多.应该具体问题具体分析,要放在具体的题目中才会有这个结论,不然仅仅说电阻减小电压减小,电流可能增大,可能不变,也可能减小.

因为温度变了,中性值也变了

加热不会使溶质的浓度改变,而PH是根据H+浓度计算的,PH与H+浓度成反比.酸溶液不变,则H+浓度不变,PH不变.而碱溶液不变,则OH-浓度不变,但加热使水的离子积变大,所以H+浓度增大,PH变小.举

2H++CO32-=H2O+CO2(g)氢离子被消耗,所以pH升高.

是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)P

你离子方程式打错了.酸碱稀释之后PH值都要减小的,氨水虽然是电离增大了,但是由于浓度低,PH值就会下降（不低于7）你们还没开始学PH和H+OH-浓度的计算吧,学了就知道了.再问：氢氧根离子浓度增大，氢

"因为是串联电路,I不变,电阻增大,导致U上升",对不起,纠正下,人家说电流减小.而且串联电路不能意味着I不变.因为题目说的不是很清楚,这样解释下看是否满意：当你没接电阻,直接用导线连接两点的时候,即

电解硫酸溶液根据放电能力强弱判断就是电解水那么硫酸电离的H离子浓度增大所以ph减小电解氢氧化钠也是电解水氢氧化钠电离的OH浓度增大所以PH增大楼主不懂再问呵呵

温度升高水的电离子积就会变大所以会减小

因为PH减小的同时,POh也减小了.100℃的水,c(H+)=1×10^-6mol/L,所以PH=6但同时,c(OH-)也=1×10^-6mol/L,此时POH=6所以.你应该正确理解PH的含义.中性

加热水时会促进水的电离使得水电离成氢离子和氢氧根离子,这样水的离子积就相应变大.而ph值等于氢离子在水中的浓度的对数相反数,因为氢离子的浓度变大,相应地ph就变小.PH=-lg（h+）.

25度时将水加热,Kw增大,pH减小.

1.醋酸钠HAc中醋酸根离子会水解.Ac-+H2O可逆生成HAc+OH-氢氧根离子会将水电离的氢离子结合.所以平衡像正向移动(平衡右边的生成物少了)2.水加热之后pH就会变小但它依然呈中性.pH值是氢

原水经过阳床后PH值肯定是要减小的,但电导率是否增大要看你原水的水质了,阳树脂就是交换水里面的阳离子,也就是吸附水里面的阳离子同时放出氢离子.再问：谢谢了，但是我还是不明白过了阳树脂后电导率是怎样变化